Cтраница 2
В соответствии со значениями произведений растворимости гидроокисей анализируемых ионов ( ПРРе ( он3 3 8 - 10 - 38; ПРси ( ОН) г 5 6 - 10 - 20) верхней зоной должна быть зона гидроокиси железа, после проявления она окрашивается в синий цвет, а нижней - зона гидроокиси меди с коричнево-красной окраской после проявления. [16]
Целью нашей работы является определение произведения растворимости гидроокиси алюминия. [17]
На основании полученных данных затем рассчитывается произведение растворимости гидроокиси металла. Результаты оформляются в таблицу. [18]
Из табл. 1 видно, что произведение растворимости гидроокиси магния в начале, в середине и в конце титрования остается почти постоянной величиной. Из этого можно сделать заключение, что полученный осадок гидроокиси не меняет своего состава по мере титрования. [19]
Как видно из этой таблицы, произведение растворимости гидроокиси алюминия мало изменяется при изменении концентрации соли алюминия. [20]
Установим зависимость между рН гидратообразования и произведением растворимости гидроокиси. [21]
При тех значениях рН раствора, где произведение растворимости гидроокиси не достигается, висмут может образовывать псевдоколлоиды за счет адсорбции ионных и частично гидролизо-ванных форм висмута на посторонних загрязнениях, присутствующих в растворе. Основная ошибка многих исследователей, изучавших поведение радиоактивных изотопов висмута в растворах, заключается в односторонности объяснения полученных результатов - либо только с точки зрения образования истинных коллоидов, либо только с точки зрения псевдоколлоидов. Для правильной интерпретации результатов необходимо учитывать возможность образования обоих типов коллоидов. [22]
Экспериментальные данные этих авторов были использованы нами для вычисления произведения растворимости гидроокиси плутонила. [23]
Выражение (4.35) позволяет оценивать рН гидратообразования по известным значениям произведений растворимости гидроокисей и концентрации соли. [24]
В табл. 6 приведена сводка рН начала огаждсния и произведений растворимости гидроокисей металлов. [25]
Ранее [2] нами были определены рН начала осаждения и величина произведения растворимости гидроокиси ванадила. [26]
Из экспериментальных данных, приведенных в табл. 2, нами определено произведение растворимости гидроокиси плутонила - 1 8 - 10 23 ( при и. Интересно отметить, что найденное значение ЯРрио2 ( оп. [27]
Панет считал, что радиоактивные изотопы в результате гидролиза ионов после достижения произведения растворимости гидроокисей образуют коллоидные растворы гидроокисей. [28]
Концентрация ионов ОН, создаваемая в растворе, оказывается достаточной для того, чтобы произведения растворимости гидроокисей алюминия, хрома ( III) и титана ( IV) оказались превзойденными, что и влечет за собой их выпадение в осадок. Поэтому в осадок выпадают именно сульфиды, а не гидроокиси соответствующих катионов. [29]
Концентрация ОН -, создаваемая в растворе, оказывается достаточной для того, чтобы произведения растворимости гидроокисей алюминия, хрома ( III) и титана ( IV) оказались превзойденными, что и влечет за собой их выделение в осадок. Наоборот, для других катионов III группы в первую очередь достигаются произведения растворимости сульфидов, значительно менее растворимых, чем гидроокиси. Поэтому в осадок выпадают именно сульфиды, а не гидроокиси соответствующих катионов. [30]