Cтраница 4
При помощи методов адсорбции, ультрафильтрации, электрохимического выделения и др., позволяющих определять рН перехода радиоактивного изотопа в коллоидное состояние, могут быть определены величины произведений растворимости гидроокисей соответствующих элементов. Удовлетворительность совпадения полученных таким образом величин произведений растворимости для микроколичеств Ро, Zr, Nb, Ru и других элементов с величинами, полученными для макроколичеств, позволяет сделать вывод, что высказанное некоторыми исследователями предположение о невозможности достичь величины произведения растворимости в случае микроконцентраций элементов является, по-видимому, недостаточно обоснованным. [46]
Как видно из этого сопоставления, теоретические вычисления в большинстве случаев огфав-дываются на опыте достаточно удовлетворительно, несмотря на то, что при них не принимались во внимание коэффициенты активности ионов и что сами величины произведений растворимости гидроокисей не всегда определены достаточно точно. Это дает основание думать, что и значения рН, при которых достигается практически полное осаждение гидроокисей, экспериментально еще не определенные, должны быть также близки к приведенным в табл. 10 ычисленным значениям. [47]
В [406] приводятся значения рН начала осаждения основных солей и гидроокисей лантаноидов ( кроме Pm, Tb, Dy и Но) из растворов сульфатов, хлоридов, нитратов, ацетатов и хлоратов, а также произведения растворимости гидроокисей. По величине рН0 ( см. раздел 10 данной главы) гидроокиси располагаются в ряд, характеризующий их основные свойства, но не полностью совпадающий с расположением лантаноидов в периодической системе элементов. [48]
Почти все соли магния бесцветны, растворимы в воде и имеют горький вкус. Произведение растворимости гидроокисей, карбоната, фосфата, арсе-ната и арсенита настолько мало, что эти вещества могут рассматриваться как нерастворимые. [49]
Данные для гидроокиси прометия в этой таблице отсутствуют, однако И. Е. Старик и М. С. Ламбет ( 664 ], работая с микроколичествами прометия в водном растворе, установили, что при рН ниже 3 прометий находится в растворе в ионном состоянии ( адсорбируется на кварцевом стекле), а при рН около 6 начинается гидролиз, причем при ультрафильтрации через целлофановый фильтр на последнем задерживается до 80 % прометия, присутствовавшего в растворе. Произведение растворимости гидроокиси прометия должно иметь, по предположениям названных выше исследователей, порядок 10 - 33, но, конечно, еще нуждается в уточнении, так же как и состав соединения, задерживаемого фильтром, которое предположительно принимается за гидроокись. [50]
Концентрация кадмия Cd2 в сточных водах гидрометаллургических предприятий цветной металлургии изменяется в значительных пределах ( от 30 до 190 мг / л), но при этом расход сточных вод относительно невелик и для ряда производств составляет до 40 л 3 / сутки. Поскольку произведение растворимости гидроокиси кадмия составляет 2 2х10 - 14 ( это указывает на весьма незначительную ее растворимость), а рН, соответствующий началу выпадения гидроокиси кадмия в осадок, равен 7 2 - 8 2, становится очевидным, что при обработке этих сточных вод известковым молоком до рН 8 5 - - 9 0 они могут быть максимально очищены от растворенных солей кадмия. [51]
Полученные значения ПРМ он, несколько отличаются от величин, приводимых в литературе. При вычислении произведения растворимости гидроокисей имеет большое значение, каким методом определялась растворимость, как приготовлялся изучаемый препарат. В зависимости от этого у различных авторов могут получиться различные результаты. [52]