Cтраница 2
Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе ( произведение растворимости), есть величина постоянная при данной температуре. [16]
Произведение активностей водородных и гидроксильных ионов при данной температуре величина постоянная. В отсутствие посторонних ионов в чистой воде ионная сила ее практически равна нулю, а коэффициенты активностей водородных и гидроксильных ионов равны единице. Вследствие этого активности ионов равны их общим грамм-ионным концентрациям. [17]
Произведение активностей водородных и гидроксильных ионов при данной температуре есть величина постоянная. При отсутствии посторонних ионов в чистой воде, ионная сила практически равна нулю и коэффициенты активностей водородных и гидроксильных ионов равны единице. Вследствие этого активности ионов равны их общим грамм-ионным концентрациям. [18]
Если произведение активностей ионов Си2 и СГ в анализируемом растворе превышает данную величину, то сульфид серебра на поверхности мембраны превратится в хлорид серебра, что приведет к изменению электродной функции от медной к хлоридной. Электрод можно вернуть в первоначальное состояние, выдержав его в растворе с высокой концентрацией аммиака, который удаляет хлорид серебра из загрязненного медного ионоселективного электрода. [19]
Это произведение активностей ионов называется произведением растворимости ( ПР), а сформулированное выше свойство насыщенного раствора труднорастворимого электролита - правилом произведения растворимости. [20]
Это произведение активностей ионов называется произведением растворимости / ( ПР), а изложенное свойство насыщенного раствора труднорастворимого электролита - правилом произведения растворимости. [21]
Это произведение активностей ионов называется произведением растворимости ( ПР), а изложенное свойство насыщенного раствора труднорастворимого электролита - правилом произведения растворимости. [22]
Если измеренные произведения активностей оказываются очень малыми, их нельзя рассматривать как обычные термодинамические свойства системы. Для CuS, например, La 10 38, что соответствует - 120 ионам в 1 мл раствора. Малые числа частиц имеют только статистическое значение, как средние в течение некоторого интервала времени. [23]
Если произведение активностей ионов оказывается меньше чем KL, осадок растворяется, пока не будут достигнуты значения равновесных активностей. Если же, наоборот, произведение активностей ионов больше, чем KL ( состояние пересыщенного раствора), осадок выпадает до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное состояние системы. [24]
Это произведение активностей ионов называется произведением растворимости ( ПР), а сформулированное выше свойство насыщенного раствора труднорастворимого электролита - правилом произведения растворимости. [25]
Если измеренные произведения активностей оказываются очень малыми, их нельзя рассматривать как обычные термодинамические свойства системы. Для CuS, например, La 10 - 38, что соответствует - 120 ионам в 1 мл раствора. К таким количествам частиц термодинамические законы неприложимы. Малые числа частиц имеют только статистическое значение, как средние в течение некоторого интервала времени. [26]
Если произведение активностей ионов ПР, то раствор является ненасыщенным. Если оно равно ПР, то раствор будет насыщенным. Если произведение активностей ионов больше ПР, то раствор является пересыщенным. [27]
Правило произведения активностей универсально для решения различных задач качественного и количественного характера, связанных с образованием или растворением осадков. Применение же правила произведения растворимости можно считать допустимым, когда величины коэффициентов активностей приближаются к единице. Для труднорастворимых солей правило произведения растворимости практически остается справедливым, так как концентрации их ионов в растворе - малые величины и коэффициенты активности будут приближаться к единице. Учитывая это положение, правилом произведения растворимости пользуются при качественной характеристике процесса образования осадков и их растворения. [28]
Величины произведения активностей имеют большое практическое значение, в частности, в химической технологии и в аналитической химии, так как они определяют условия, при которых должно происходить растворение солей или выделение их из растворов. [29]
Закон произведения активностей объясняет также влияние добавок посторонних солей, не имеющих с осадком общих ионов. Добавка посторонних солей повышает растворимость труднорастворимой соли. Это объясняется увеличением ионной силы раствора и уменьшением коэффициента активности. [30]