Cтраница 3
В уравнении произведения активностей для этого соединения Ks ( Са2) ( СОд -) рассматриваются только связанные ионы карбоната, а не общая концентрация углекислых соединений в растворе, как это определяется обычными аналитическими методами. [31]
Только величина произведения активностей ионов ан - а0н -, a не произведение концентраций [ Н ] - [ ОН - ], является постоянной величиной. [32]
Только величина произведения активностей ионов он ион а не произведение концентраций [ Н ] [ ОН - ], является постоянной величиной. Однако в химически чистой воде концентрации ионов ничтожно малы и поэтому активности ионов практически равны их концентрациям. [33]
Сравнение вычисленных произведении активности для отдельных значений растворимости показывает, чтс полученные числа имеют один и тот же порядок величины. Таким образом, даже при чрезвычайно малой концентрации одного типа ионов, отвечающей растворимости сульфата радия в воде, растворимость в первом приближении следует закону действующих масс, с учетом коэффициентов активности обоих ионов. [34]
Таким образом, произведение активностей и онов труднорастворимого электролита в его нас ы щ е н-ном растворе при постоянной температуре ес т ь величина постоянная. [35]
Здесь Пап обозначает произведение соответствующих активностей, пр - показатели для продуктов, а ns - показатели для реагентов, равные коэффициентам стехиометрического уравнения реакции. [36]
Здесь Па обозначает произведение соответствующих активностей, пр - показатели для продуктов, a ns - показатели для реагентов, равные коэффициентам стехиометрического уравнения реакции. [37]
Таким образом, произведение активностей ионов данного трудно растворимого электролита в насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Так как эта константа характеризует способность вещества растворяться, ее называют произведением растворимости его и обозначают знаком ПР. [38]
Таким образом, произведение активностей ионов электролита, содержащихся в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная. Эту величину называют произведением растворимости электролита и обозначают ПР. Как константа равновесия, произведение растворимости зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от температуры и не зависит от активностей ионов в растворе. [39]
Таким образом, произведение активностей ионов электролита, содержащихся в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная. Эту величину называют произведением растворимости электролита и обозначают ПР. Как константа равновесия произведение растворимости зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от температуры и не зависит от активностей ионов в растворе. [40]
Таким образом, произведение активностей ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе есть величина постоянная при неизменной температуре. [41]
Пока в растворе произведение активностей ионов труднорастворимого электролита меньше величины его произведения растворимости, электролит не осаждается; такой раствор является ненасыщенным, и в нем может идти еще растворение данного вещества. [42]
Таким образом, произведение активностей ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре есть величина постоянная. [43]
Пока в растворе произведение активностей ионов труднорастворимого электролита меньше величины его произведения растворимости, электролит не осаждается; такой раствор является ненасыщенным, и в нем может идти еще растворение данного вещества. [44]
Таким образом, произведение активностей ионов данного труднорастворимого электролита в насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. [45]