Cтраница 2
Бург и Шлезингер [48] показали, что диметилбериллий реагирует с ди-бораном, причем реакция идет в несколько стадий. Первоначально образуется стекловидная масса, содержащая большой процент метальных групп и переходящая далее в подвижную, нелетучую жидкость. Кроме этого, образуется триметилбор и метальное производное диборана. [16]
Таким образом, между слоями силы притяжения меньше, чем внутри слоев. В этом отношении представляется удивительным, что метальное производное имеет более высокую температуру плавления ( 98 С), чем моногалоидные производные ( 48, 69 и 72 С), поскольку это должно расцениваться как признак более сильных взаимодействий в кристаллах метильиого производного. [17]
Моноалкил-1 4-диоксаны, как представители гомологического ряда, обладают сходными свойствами, которые изменяются закономерно. С увеличением размера алкильной группы плотность понижается, в то время как показатель лучепреломления возрастает. Температуры кипения моно-замещенных 1 4-диоксанов повышаются на 20 при переходе к соседнему высшему гомологу. Как и в большинстве гомологических рядов, свойства метального производного являются аномальными. [18]
Несомненно, однако, что с органическими производными металлов приходилось сталкиваться еще задолго до этого, но они не были опознаны. Бун-зен считал, что найденное им интересное соединение метильных групп с мышьяком представляет собой хороший пример органического элемента ( который в настоящее время обычно называют радикалом), и тем самым он внес существенный вклад в теорию химического строения. В течение последующих 30 лет был сделан еще ряд столь же важных открытий, как, например, открытие органических соединений ртути, кадмия, цинка, олова, свинца, кремния и многих других элементов, что значительно пополнило наши познания о них. Прежде всего определение первых точных атомных весов этих элементов было значительно облегчено изучением их алкильных соединений. Следует напомнить, что в прошлом столетии, когда совершенство весовых методов анализа уже позволяло точно определять пайные веса, существовала все же путаница между пайными и атомными весами, так как не были известны главные или характеристичные валентности элементов. В этой путанице нельзя было разобраться при помощи обычных методов неорганической химии в том случае, если рассматриваемый элемент, как это часто бывает, образует два или большее число хлоридов или окислов. В то же время каждый элемент из числа металлов образует, как было установлено, только одно летучее соединение с этиль-ными или метальными группами ( если он вообще образует подобные соединения), и это единственное этильное или метальное производное можно очистить перегонкой до любой желательной степени. Затем, определив содержание углерода и водорода при помощи хорошо разработанных аналитических методов сожжения, можно однозначно установить число нормальных валентностей металла и отсюда прийти к не вызывающему сомнений выбору атомного веса. [19]