Cтраница 2
Окись лития получают прокаливанием перекристаллизованного карбоната лития ( несколько граммов) в платиновой или железной лодочке, которую помещают в фарфоровую трубку и постепенно нагревают в трубчатой лечи в течение 0 5 - 1 ч ниже температуры плавления карбоната, примерно до 650 С, а затем температуру постепенно повышают до 800 С или несколько выше. [16]
Получают SrO при прокаливании карбоната С. Гидроокись Sr ( OH) 2 - бесцветные кристаллы, расплывающиеся на влажном воздухе; плотн. [17]
Оксид кальция получают путем прокаливания карбоната или оксалата кальция при - 800 С. [18]
Его можно легко получить прокаливанием карбоната гидроксомеди ( П) ( СиОН) 2СО3 или нитрата меди ( П) Си ( НОз) г - Оксид меди ( Н) проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород - в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. [19]
Получают сжиганием металлического цинка или прокаливанием карбоната цинка. [20]
Твердый продукт, получившийся три прокаливании карбоната. Взаимодействие образовавше-гося раствора с оксидом серы ( IV) дает 101 г гидросульфита кальция. [21]
Известь для каустификации рекомендуется специально готовить прокаливанием карбоната кальция в муфеле при - 1000 С. [22]
Известь для каустификации рекомендуется специально готовить прокаливанием карбоната кальция в муфеле при - 1000 СС. [23]
Закись марганца МпО может быть получена восстановлением высших окислов или прокаливанием карбоната марганца МпСОа в отсутствие кислорода. На воздухе она сгорает и превращается в высшие окислы. [24]
Окиси Sc2O3, Y2O3 и La2O3 получают в виде белых порошков прокаливанием карбонатов, оксалатов или нитратов. Они, как и окись алюминия ( Ш), мало растворимы в воде, но имеют более резко выраженные свойства оснований. Все эти окиси реагируют с водой с образованием гидроокисей; La2Os реагирует так же энергично, как и известь. Эти окиси даже после прокаливания реагируют с кислотами. Один лишь Sc203 после прокаливания относительно трудно растворяется в кислотах. [25]
Зеленый или серовато-зелеиый окисел никеля NiO ( закись никеля) получается при прокаливании карбоната, нитрата или гидроокиси никеля. С-ветлозеленая гидрозакись Ni ( OH) s образуется при прибавлении к раствору соли никеля едкой щелочи. [26]
Оксид марганца ( II) МпО - зеленый порошок - образуется при прокаливании карбоната марганца МпСО3 в атмосфере водорода или азота. [27]
Зеленый или серовато-зеленый окисел никеля № О ( закись никеля) получается при прокаливании карбоната, нитрата или гидроокиси никеля. Светлюзеленая гидрозакись Ni ( OH) f образуется при прибавлении к раствору соли никеля едкой щелочи. [28]
Оксид кальция ( едкая известь, жженая известь, негашеная известь) получают исключительно прокаливанием карбоната кальция. [29]
Окись марганиа ( П) представляет собой зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого, образующийся при прокаливании карбоната в атмосфере водорода пли азота, а также при восстановлении высших окислов пиразином. Она имеет структуру каменной соли и нерастворима в воде. Окись марганца не представляет значительного интереса. Гидрсокись марганца ( П) выделяется из растворов Мп2 в виде студенистого белого осадка под действием гидроокисей щелочных металлов. Осадок быстро темнеет в результате окисления атмосферным кислородом. В отличие от других водных окислов с переменным содержанием воды состав Мп ( ОН) 2 строго постоянен. [30]