Прокаливание - карбонат
Cтраница 3
 |
Обмен О18 - О18 между газообразным кислородом и твердыми окислами. [31] |
В дополнение к этим данным можно указать, что обмен между Н2О и О2 также идет над КОН и NaOH, нанесенными на асбест путем прокаливания карбонатов. Хлориды, сульфаты и фосфаты, наоборот, не ускоряют обмена. Обмен быстро идет над губчатой платиной выше 400 - 500, а на гладкой платине температура начала обмена повышается. [32]
В дополнение к этим данным можно указать на то, что обмен между 02 и Н20 также катализируется нанесенными на асбест NaOH и КОН, образующимися прокаливанием карбонатов, но не хлоридами, сульфатами и фосфатами. Свободная щелочь также сильно промотирует обмен на окиси меди. [33]
Порошки окислов получались из следующих материалов: Si02 - из природного кварца, измельченного и промытого кислотой, МпО - прокаливанием оксалата марганца в атмосфере водорода и азота, СаО - прокаливанием карбоната кальция, MgO - из плавленой окиси магния. [34]
Легче всего термически разлагаются соли бериллия, труднее всех - соли бария ( стр. Прокаливание карбоната кальция ( известняка), смешанного с углем, обычно осуществляют в вертикальных печах. [35]
При горении щелочноземельных металлов и при прокаливании их карбонатов получают окиси этих металлов. Прокаливанием карбоната кальция и получают обычно окись кальция. Окись кальция в общежитии называют жженой или негашеной известью. [36]
 |
Решетка бруцита. 063 12. с4 73. dl 05 A. [37] |
Едкая известь, жженая известь, СаО образуется так же, как и окись магния. Получают ее исключительно прокаливанием карбонатов. [38]
Кальциевые соединения: при накаливании с содой на угле перед лаяльной трубкой1 дают карбонат, который затем распадается, образуя белую неплавкую окись. Немного окиси образуется при прокаливании карбоната в фарфоровом тигле на бун-зеновском пламени средней величины. [39]
Окись кальция образуется при прокаливании карбоната кальция, реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием гидроокиси кальция. [40]
Однако препарат, образующийся при недостаточно сильном прокаливании, содержит перекись. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария, смешанного с углем. Указанные вещества вводят для связывания выделяющейся СО г и перевода ее в СО, в результате чего разложение карбоната бария происходит полностью, несмотря на крайне низкое давление С02 над ВаСОз. Это давление достигает 1 атм лишь при ярком белом калении, когда окись бария уже заметно спекается. Техническая ВаО бывает большей частью загрязнена примесью угля и поэтому окрашена в серый цвет. Из расплава она застывает в виде кристаллов. При умеренном прокаливании на воздухе ( около 500) ВаО переходит в перекись. [41]
Однако препарат, образующийся при недостаточно сильном прокаливании, содержит перекись. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария, смешанного с углем. [42]
Однако препарат, образующийся при недостаточно сильном прокаливании, содержит перекись. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария, смешанного с углем. Это давление достигает 1 атм лишь при ярком белом калении, когда окись бария уже заметно спекается. Техническая ВаО бывает большей частью загрязнена примесью угля и поэтому окрашена в серый цвет. Из расплава она застывает в виде кристаллов. [43]
SrO, как и окись кальция, обычно получают прокаливанием карбоната. Однако ввиду того что давление диссоциации у карбоната стронция ниже, чем у карбоната кальция ( оно достигает 1 атм лишь при 1100), карбонат стронция приходится прокаливать значительно сильнее. [44]
SrO, как и окись кальция, обычно получают прокаливанием карбоната. Однако ввиду того что давление Диссоциации у карбоната стронция ниже, чем у карбоната кальция ( оно достигает 1 атм лишь при 1100), карбонат стронция приходится прокаливать значительно сильнее. [45]
Страницы: 1 2 3 4