Cтраница 2
При восстановлении дибензофурана натрием в абсолютном этиловом спирте [67], натрием и циклогексанолом ( выход 70 %) [32] или водородом в присутствии платины ( выход 97 %) [61] образуется 1 2 3 4-тетрагидро-дибензофуран. [16]
Исследование масс-спектра дибензофурана [244] и его меченных О18 аналогов позволило детально охарактеризовать направления распада. Пик молекулярных ионов в масс-спектре дибензофу - рана является максимальным, характеризуя ароматичность данного соединения. [17]
Соединения алкиллития металлируют дибензофуран, дибензо-тиофен и N-алкилкарбазолы ( в порядке возрастания степени трудности), образуя соединения типа ( 398); замещение происходит в орто-положение к гетероатому, как и следовало ожидать по аналогии с рядом бензола. [18]
Оксиэти л) дибензофуран получают следующими методами. [19]
Замещение в цикле дибензофурана происходит главным образом в положении 2; исключение представляют лишь реакции нитрования и введения металла. [20]
Окись дифенилева, или дибензофуран, содержит циклическую систему, состоящую из двух бензольных ядер, конденсированных с фурановым ядром. [21]
Так как в фурановом ядре дибензофурана не имеется способных замещаться водородных атомов, реакции замещения этого, соединения являются реакциями бензольного производного. Указывается, что свободная кислота получена подкислением раствора соли и охлаждением. Так как полученный таким образом продукт плавился выше 300, то сомнительно, чтобы это в действительности была свободная кислота. Указанное ниже строение этой сульфокислоты подтверждается переводом ее через сульфохлорид и сульфиновую кислоту в меркурхлорид. [22]
Так как в фурановом ядре дибензофурана не имеется способных замещаться водородных атомов, реакции замещения этого соединения являются реакциями бензольного производного. Указывается, что свободная кислота получена подкислением раствора соли и охлаждением. Так как полученный таким образом продукт плавился выше 300, то сомнительно, чтобы это в действительности была свободная кислота. Указанное низке строение этой сульфокислоты подтверждается переводом ее через сульфохлорид и сульфиновую кислоту в меркурхлорид. [23]
Было проведено подобное же расщепление гомологов дибензофурана и его 2 3-бензопроизводных [65], причем эта реакция имела немаловажное значение для определения структур циклических соединений. [24]
Есть основания предполагать, что в монозамещенном дибензофуране с заместителем, являющимся сильным о л-ориентантом, второй заместитель будет направляться в то же бензольное ядро дибензофурана, тогда как при наличии электроотрицательного заместителя ( галогена или ж-ориентанта) вновь, входящая группа будет вступать в другое бензольное ядро. [25]
Сообщение о том, что при нитровании дибензофурана образуется также 1-нитродибензофуран с выходом 1 % [40], кажется сомнительным, так как свойства этого нитросоединения не совпадают со свойствами, описанными для 1-нитродибензофурана [41], полученного непрямым путем. [26]
Значительная интенсивность флуоресценции присуща не только самому дибензофурану. [27]
Проблема загрязнения окружающей среды полихлориро-ванными дибензо-п-диоксинами и дибензофуранами ( ПХДД / Ф), содержащимися в сточных водах промышленных предприятий, и разработки практических мероприятий по его уменьшению является весьма актуальной. С точки зрения многопланового влияния на здоровье человека, присутствие в воде ПХДД / Ф недопустимо, так как из-за высокой токсичности, биологической активности и устойчивости в объектах окружающей среды они отнесены к группе гормоноподобных суперэкотоксикантов. В настоящее время установлено, что одним из основных источников загрязнения природных объектов ПХДД / Ф являются сточные воды предприятий хлорорганического синтеза. Однако при инвентаризации источников эмиссии ПХДД / Ф преимущественное внимание уделяется газовоздушным выбросам, так как считается, что основными источниками диоксинов являются термические процессы. Между тем исследования показывают, что до 90 % эмиссии диоксинов от производств хлорорганического синтеза, включая печи сжигания токсичных отходов, происходит со сточными водами, которые поступают на биологические очистные сооружения ( БОС) и далее в природные водоемы. Таким образом, система БОС является практически единственным барьером между источником загрязнения и окружающей средой. Однако в настоящее время проблема распределения диоксинов в системе БОС остается практически не изученной. [28]
Таллий треххлористый, реакции с диазометаном 449 диазоэтаном 449 дибензофураном 443 Таллийорганические соединения анализ 461 ел. [29]
Еще в ранних работах Гилмана [39] было продемонстрировано, что дибензофуран легче металлируется, чем дибензотиофен, а последний легче, чем N-этилкарбазол. [30]