Cтраница 1
Протекание химических процессов в реальных условиях часто осложнено наличием таких факторов, как турбулентный характер течения реагирующих потоков и пространственная неоднородность состава реагирующей смеси и полей скоростей и температур. Необходимость учета флюктуации температуры и концентраций реагентов и их взаимных корреляций обусловлена тем, что средняя скорость элементарного акта химического превращения в условиях неизотермического турбулентного смешения реагирующих компонентов не определяется в виде закона Аррениуса при средних значениях этих величин. Кроме того, наличие флюктуации приводит к существенному изменению коэффициентов переноса, значения которых определяются в этих случаях не только свойствами реагирующих газов, но и свойствами самого течения. [1]
Протекание химических процессов при растрескивании, естественно, заставляет при рассмотрении этого явления учитывать новые факторы. Среди них необходимо отметить эффекты катализа и ингибиро-вания химических реакций, связанных с растрескиванием. Первые значительно сильнее сказываются в полипропилене, чем в полиэтилене. Интересно, что на этот полностью насыщенный полимер медь оказывает такое же вредное влияние, как на натуральный каучук, в котором двойные связи обычно считаются самым уязвимым местом для действия кислорода. [2]
Протекание химических процессов в большой степени зависит от силы электролита. Например, если взять растворы соляной, фосфорной и уксусной кислоты с одинаковой нормальной концентрацией, то взаимодействие их с цинком будет протекать неодинаково. [3]
Протекание химических процессов в реальных условиях часто осложнено наличием таких факторов, как турбулентный характер течения реагирующих потоков и пространственная неоднородность состава реагирующей смеси и полей скоростей и температур. Необходимость учета флюктуации температуры и концентраций реагентов и их взаимных корреляций обусловлена тем, что средняя скорость элементарного акта химического превращения в условиях неизотермического турбулентного смешения реагирующих компонент не определяется в виде закона Аррениуса при средних значениях этих величин. [4]
Протекание химических процессов термической деструкции органических соединений ТГИ подчиняется известным законам химической термодинамики и кинетики. Тем не менее в этом случае протекает одновременно множество различных реакций ( последовательных и параллельных), выделить из которых какую-либо одну чрезвычайно трудно. Можно исследовать процесс деструкции по одному из продуктов, но чаще всего его изучают по динамике образования, например, летучих продуктов. [5]
На протекание химического процесса при газификации топлива оказывают влияние природа топлива, а также физические факторы: скорость газообразного потока, тепловой режим в слое топлива, технологическое и аппаратурное оформление процесса. [6]
На протекание химических процессов существенно влияют катализаторы. Введение катализатора в равновесную систему не может вызвать смещения равновесия, так как катализатор, ускоряя прямую реакцию, в такой же мере ускоряет и обратную реакцию. Однако введение катализатора позволяет добиваться наступления равновесия в более короткие сроки. [7]
На протекание химических процессов существенно влияют катализаторы. Введение катайизатора в равновесную систему не может вызвать смещения равновесия, так как катализатор, ускоряя прямую реакцию, в такой же мере ускоряет и обратную реакцию. Однако введение катализатора позволяет добиваться наступления равновесия в более короткие сроки. [8]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих - энтальпийной или энтропийной - в изобарный потенциал окажется больше. [9]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. [10]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. С одной стороны, любая система стремится к возрастанию энтропии, а, с другой - она же стремится к уменьшению энтальпии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих, энтальпийнои и энропийнои - в изобарный потенциал окажется больше. [11]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. С одной стороны, любая система стремится к возрастанию энтропии, а, с другой - она же стремится к уменьшению энтальпии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих - энталышйной и энтропийной - в энергию Гиббса окажется больше. [12]
Скорость протекания химических процессов при одних и тех же условиях концентрации, температуры и давления обусловливается, как известно, величиной поверхности соприкосновения между отдельными реагирующими веществами; при этом чем больше развита поверхность соприкосновения, тем большей скорости реакции мы можем ожидать. [13]
Закономерности протекания химических процессов между возбужденными молекулами изучают уже в таком разделе физической химии, как химическая кинетика и катализ. В нем при изучении закономерностей химических процессов учитывают время их протекания. В классической термодинамике время как параметр протекания процесса не учитывается. Его применяют как параметр только в термодинамике необратимых процессов. [14]
Возможность протекания химических процессов только до равновесия накладывает определенные ограничения на их кинетические закономерности. Эти ограничения были уже рассмотрены в монографии [17], и мы коснемся более детально лишь некоторых моментов, недостаточно там отраженных или необходимых здесь для полноты картины. [15]