Cтраница 2
Закономерности протекания химических процессов, обусловленных действием света ( излучение с частотами видимого спектра и с близкими к ним), рассматриваются в разделе физической химии, называемой фотохимией. В этом разделе значительное внимание уделяется скорости протекания фотохимических реакций, поэтому основы фотохимии целесообразнее всего излагать в разделе, посвященном химической кинетике. [16]
Закономерности протекания химических процессов между возбужденными молекулами изучают уже в таком разделе физической химии, как химическая кинетика и катализ. В нем при изучении закономерностей химических процессов учитывают время их протекания. В классической термодинамике время как параметр протекания процесса не учитывается. Его применяют как параметр только в термодинамике необратимых процессов. [17]
Закономерности протекания химических процессов, обусловленных действием света ( излучение с частотами видимого спектра и с близкими к ним), рассматриваются в разделе физической химии, называемом фотохимией. В этом разделе значительное внимание уделяется скорости протекания фотохимических реакций, поэтому основы фотохимии целесообразнее всего излагать в разделе, посвященном химической кинетике. [18]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. С одной стороны, любая система стремится к возрастанию энтропии, а, с другой - она же стремится к уменьшению энтальпии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих - энтальпийной и энтропийной - в энергию Гиббса окажется больше. [19]
Скорость протекания химических процессов не всегда определяется собственно скоростью химических превращений. Иногда скорость процесса определяется скоростью подвода или отвода тепла или скоростью переноса массы из одной фазы в другую. В этих случаях реакторы должны иметь размеры, определяемые законами тепло - или массопередачи. Ниже рассматриваются кинетические закономерности собственно химических превращений. [20]
При протекании химических процессов в твердой фазе большую роль играют метастабильные состояния5: квазиравновесные эвтектики, лабильные заготовки. [21]
При протекании химических процессов в системе происходит изменение ее состава. [22]
При протекании химических процессов, заключающихся только в изменении спинов ядер, поступательная и колебательная составляющие общей суммы по состояниям остаются постоянными. [23]
Оксидоредуктазы ускоряют протекание химических процессов, связанных с высвобождением энергии. [24]
Общие закономерности протекания химических процессов и принципы устройства реакторов изложены в специальной литературе18 2 Поэтому в данном разделе приведены лишь сведения, необходимые в дальнейшем для составления математических описаний различных химических реакторов. [25]
В результате протекания химического процесса выделяющаяся теплота передается непосредственно термостату. Если попытаться провести реакцию в обратном направлении, то нужно передать теплоту от термостата к системе без помощи каких-либо тепловых машин, а это невозможно, так как температура термостата не превышает температуру реакционной системы. Таким образом, рассмотренный процесс необратим. [26]
В результате протекания химических процессов ( полимеризации, химической модификации, структурных изменений под действием у-облучения, в процессах старения) в полимерах возникают радикалы - молекулярные группы, содержащие электроны с нескомпенсированными спинами. Эти группы характеризуются магнитными моментами ( спинами электронов), на три порядка большими, чем магнитные моменты ядер. В таких системах наблюдается электронный парамагнитный резонанс, эффективно применяемый для исследевания химических превращений в полимерах. [27]
Характеристика глубины протекания химического процесса, численно равная доле реагента, вступившего в химическую реакцию. [28]
По зоне протекания химического процесса реакции делятся на гомогенные и гетерогенные. Гомогенные реакции протекают в объеме какой-либо одной фазы, гетерогенные - на поверхности раздела фаз, например, реагент - гетерогенный катализатор. [29]
По мере протекания химического процесса концентрации взятых веществ А и В уменьшаются, а следовательно, уменьшается и скорость прямой реакции. [30]