Протекание - данная реакция
Cтраница 2
Итак, тенденция к уменьшению внутренней энергии способствует протеканию данной реакции до конца в обратном направлении, а тенденция к увеличению вероятности состояния вызывает ее частичное протекание в прямом направлении. Вследствие одновременного действия обоих факторов часть азото-кислородной смеси при нагревании превращается в NO и устанавливается равновесие между исходными веществами и продуктом реакции. [16]
Итак, тенденция к уменьшению внутренней энергии способствует протеканию данной реакции до конца в обратном направлении, а тенденция к увеличению вероятности со-стояния вызывает ее частичное протекание в прямом направлении. Вследствие одновременного действия обоих факторов часть азото-кислородной смеси при нагревании превращается в NO и устанавливается равновесие между исходными веществами и продуктом реакции. [17]
Итак, тенденция к уменьшению внутренней шерпш способствует протеканию данной реакции до конца в Кратном направлении, а тенденция к увеличению вероятности со-тоянил вызывает се частичное протекание в прямом направлении. Вследствие одновременного действия обоих факторов част:, азото-кислородно Г, смеси при нагревании превращается в N0 п устанап-апвается равновесие между исходными веществами и продуктом реакции. [18]
Параметр р в уравнении (2.9) показывает, в какой мере протекание данной реакции зависит от изменения электронной плотности в реакционном центре по сравнению с реакцией диссоциации бензойных кислот. Если уменьшение электронной плотности благоприятствует реакции, р имеет положительное значение, если препятствует - отрицательное. Чем больше скорость или состояние равновесия реакции зависит от электронной плотности в реакционном центре, тем больше абсолютное-значение р, поэтому этот параметр называют константой чувствительности реакции. С увеличением активности реагента и соответственно уменьшением селективности ( см. разд. [19]
Параметр р в уравнении (2.9) показывает, в какой мере протекание данной реакции зависит от изменения электронной плотности в реакционном центре по сравнению с реакцией диссоциации соответственно замещенных бензойных кислот. Если уменьшение электронной плотности благоприятствует реакции, р имеет положительное значение, если препятствует - отрицательное. Чем больше скорость или состояние равновесия реакции зависит от величины электронной плотности в реакционном центре, тем больше абсолютная величина р, отчего этот параметр называют константой чувствительности реакции. [20]
При выводе уравнения изотермы использовалось изменение энергии Гиббса, обусловленное протеканием данной реакции в соответствии с ее стехиометрическим уравнением, но не до достижения равновесия. Кроме того, AG было получено путем интегрирования при постоянных химических потенциалах реагентов, а следовательно, и при постоянных значениях неравновесных парциальных давлений. [21]
Специфической особенностью термодинамического подхода является то, что установление термодинамической невозможности протекания данной реакции в данных условиях является однозначным выводом, тогда как установление термодинамической возможности протекания реакции не всегда означает осуществимость последней, так как для этого необходима достаточная скорость процесса. Так, с точки зрения химической термодинамики, алмаз должен самопроизвольно превращаться в графит при комнатной температуре и атмосферном давлении. Однако скорость реакции в этих условиях так ничтожно мала, что алмаз существует тысячелетиями без следов перехода. [22]
Константа равновесия этой реакции при 500 С равна 7 3, поэтому протекание данной реакции практически не имеет термодинамических ограничений. [24]
При технологическом оформлении новой химической реакции необходимо установить: при каких условиях возможно протекание данной реакции и какова ее скорость при выбранных условиях. [25]
В состоянии равновесия AG равно нулю; следовательно, не существует движущей силы для протекания данной реакции в том или ином направлении. [26]
Ti ( к) а) Какой фактор - энтальпииный или энтропийный - определяет протекание данных реакций и чем это обусловлено. [27]
Необходимо предостеречь от ошибочного вывода, заключающегося в том, что положительная величина AG означает полную невозможность протекания данной реакции в прямом направлении и получения технологически приемлемого выхода ее продуктов. Как уже отмечалось, величина AG характеризует равновесие лишь в случае, если все участники реакции имеют одинаковые парциальные давления, равные атмосферному. Если же изменить эти давления, то согласно уравнению ( III. В газовых реакциях, где изменяется число молей газов, равновесие зависит и от общего давления. Как было показано выше, несмотря на очень малое значение К - р ( и положительный знак ДО0), в реакции синтеза аммиака достигается сравнительно высокий выход, благодаря использованию высоких давлений. [28]
Осуществление того или иного процесса и выбор условий для ведения этого процесса определяются двумя факторами: 1) термодинамической вероятностью протекания данной реакции и 2) скоростью протекания реакции. Процесс возможно осуществить только при тех условиях температура и давление), при которых данные реакции термодинамически возможны. [29]
 |
Схема расчета температурной зависимости теплового эффекта. [30] |
Страницы: 1 2 3 4