Cтраница 1
Самопроизвольное протекание реакции возможно в том случае, когда потенциал системы Ох2, Recb более положителен, чем потенциал системы Oxt, Redj. [1]
Самопроизвольное протекание реакции определяется разностью свободных энергий ( или электрохимических потенциалов) начального и конечного состояний частиц. [2]
Самопроизвольному протеканию реакции слева направо соответствует отрицательное значение Д0 р, и из уравнения ( 327) следует, чтр отрицательное значение Д0 р тем больше по абсолютной величине, чем более отрицательна энтальпия реакции и чем выше положительное значение энтропии реакции. Тем самым подтверждаются две закономерности, характерные для процессов, протекающих в природе: каждая система стремится занять состояние с минимальной энергией ( электроны в атомах, например, расположены на самых низких энергетических уровнях); одновременно каждая система стремится к состоянию с максимальной энтропией. Совместное действие этих закономерностей, регулирующих направление процессов в природе, приводит к требованию минимума свободной энтальпии в состоянии равновесия. [3]
Невозможность самопроизвольного протекания реакции, обусловленная термодинамическими расчетами, вовсе не означает, что эта реакция вообще не может быть осуществлена. Подводя энергию извне ( например, повышая температуру, используя электролиз, различные виды излучений), можно вызывать протекание реакций, не осуществляющихся Самопроизвольно. Так, при нагревании, в процессе электролиза идет разложение воды на водород и кислород. К реакциям, не осуществимым по термодинамическим расчетам, но протекающим за счет использования энергии солнца, относятся реакции фотосинтеза в растительных организмах. [4]
Для самопроизвольного протекания реакции ее тепловой эффект Q должен быть достаточно большим. Количество тепла ( q), приходящееся на единицу массы шихты, называется термич-ностью процесса. Очевидно, что термичность процесса максимальная при стехиометрическом соотношении компонентов ( МеХ и Me), а при избытке любого из компонентов термичность снижается за счет расхода тепла на нагрев и расплавление избытка вещества, не участвующего в реакции. [5]
При самопроизвольном протекании реакции ее эффективная скорость определяется на уровне v, но генерирование ионов водорода внешним полем, в частности электрическим полем катодной станции, приведет к резкому возрастанию концентрации атомов Н в прикатодном слое. Так как стадия рекомбинации молекул Н2 затруднена, то атомы Н будут активно поглощаться стальной поверхностью. Аккумулирующая способность железа к атомам водорода настолько высока, что в специально созданных рыхлых структурах железа можно удержать до 28 атомов водорода на атом Fe, что широко используется в космической технике. [6]
При самопроизвольном протекании реакций в обратном направлении получают напряжение 0 85 В при малой силе тока. [7]
Рассматривая возможность самопроизвольного протекания реакций в прямом направлении в водных растворах при стандартных условиях, мы не приводим данных о скорости реакций. Некоторые реакции протекают очень медленно и не представляют практической ценности. Очень важно знать скорость и условия осуществления реакции, учитывая ее механизм, определять, сколько взятого вещества превращается в продукты реакции. Подобные вопросы рассматриваются в химической кинетике ( см. гл. [8]
Предскажите направление самопроизвольного протекания реакции в этом элементе, б) Какой мйталл, Ni или Sn, играет в нем роль катода, а какой - роль анода. [9]
Пусть при самопроизвольном протекании реакции образуется аммиак. [10]
В рассмотренных условиях самопроизвольного протекания реакции ( I) электрохимическая цепь, изображенная на рис. 1, работает как химический источник тока, а элемент цепи А служит потребителем электрической энергии. Если же в электрохимической цепи на рис. 1 А обозначает источник постоянной и достаточно большой разности потенциалов, причем отрицательный полюс этого источника располо - Ткен слева, а положительный справа, то реакции ( I) - ( III) будут протекать в обратном направлении. В этих условиях электрохимическая цепь работает как электролизер. [11]
Предохранение кристалла от самопроизвольного протекания реакций является весьма серьезной задачей, например, при исследовании метаста-бильных фаз. [12]
В рассмотренных условиях самопроизвольного протекания реакции ( I) электрохимическая цепь, изображенная на рис. 1, работает как химический источник тока, а элемент цепи А служит потребителем электрической энергии. Если же в электрохимической цепи на рис. 1 А обозначает источник постоянной и достаточно большой разности потенциалов, причем отрицательный полюс этого источника располо - Ткен слева, а положительный справа, то реакции ( I) - ( III) будут протекать в обратном направлении. В этих условиях электрохимическая цепь работает как электролизер. [13]
Изменение энтальпии противодействует самопроизвольному протеканию реакции ( АЯ 0), но изменение энтропии благоприятствует ему ( AS 0) и играет преобладающую роль. Возрастание энтропии происходит потому, что в результате реакций вместо 1 моля твердого вещества образуются 2 моля жидкости. [14]
Изменение энтальпии противодействует самопроизвольному протеканию реакции. [15]