Cтраница 1
Самопроизвольное протекание химической реакции не обусловлено никакими движущими силами: химическая реакция протекает только потому, что система переходит от менее вероятного состояния к более вероятному. [1]
Направление самопроизвольного протекания химических реакций и определяется совокупным действием двух факторов: тенденцией к переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией и тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния. [2]
Направление самопроизвольного протекания химических реакций и определяется совокупным действием двух, факторов; тенденцией к переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией и тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния. [3]
Направление самопроизвольного протекания химических реакций и определяется совокупным действием двух факторов: тенденцией к переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией и тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния. [4]
Направление самопроизвольного протекания химических реакций и определяется совокупным действием двух факторов: - тенденцией к переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией и тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния. [5]
Направление самопроизвольного протекания химических реакций и определяется совокупным действием двух факторов: тенденцией к переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией и тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния. [6]
Критерием самопроизвольного протекания химических реакций является отрицательное значение энергии Гиббса. [7]
Направление самопроизвольного протекания химических реакций и определяется совокупным действием двух факторов: тенденцией х переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией и тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния. [8]
Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса ДОг или энергии Гельмгольца & FT в процессе химической реакции ( изменением изобарно-изотермиче-ского или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. [9]
Рассмотрим возможность самопроизвольного протекания химической реакции в зависимости от знака энтальпийного и энтропийного членов в выражении изменения свободной энергии. Если изменение свободной энергии меньше нуля, то реакция протекает самопроизвольно. Если AG 0, начальные и конечные состояния могут существовать в равновесии. [10]
Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии ГиббсаДОгили энергии Гельмгольца AFT в процессе химической реакции ( изменением изобарно-изотермиче-ского или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. [11]
В результате самопроизвольного протекания химической реакции энергия Гиббса системы понижается и может достичь своего минимального значения еще до того, как реагенты будут израсходованы полностью. Тогда в системе должно установиться равновесие между оставшимися реагентами и накопившимися продуктами. [12]
О возможности самопроизвольного протекания химической реакции можно судить по величине и знаку полного изменения энтропии А5ПОлн представляющего сумму изменения энтропии по реакции ASr и энтропии, определяемой теплообменом с внешней средой ASAHr-Последняя представляет собой отношение теплового эффекта реакции ДЯ. [13]
Что является критерием самопроизвольного протекания химической реакции в условиях постоянства давления и температуры. [14]
Критерием термодинамической возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является изменение энтропии. [15]