Cтраница 3
Итак, самопроизвольное течение химических процессов возможно только в направлении уменьшения изобар-но-изотермического потенциала ( AG0); пределом течения такого процесса служит достижение минимального значения GT системы при данных условиях - Это одна из формулировок второго закона термодинамики для химических процессов. Она говорит о принципиальной возможности, направлении и пределе самопроизвольного протекания химических реакций. [31]
К и в диапазоне температур от 300 до 1000 К через 100 К; 17) возможно ли самопроизвольное протекание химической реакции при стандартных условиях в диапазоне температур от 298 до 1000 К. [32]
AGf в ходе химической реакции при 298 К и в диапазоне температур от 300 до 1000 К через 100 К; 17) возможно ли самопроизвольное протекание химической реакции при в диапазоне температур от 298 до 1000 К. [33]
Для экзотермических реакций АЯ0, так как система при этом выделяет теплоту. Таким образом, в изолированной системе при заданных условиях самопроизвольно могут протекать экзотермические реакции. Самопроизвольное протекание химических реакций возможно в направлении наиболее вероятном, при котором состояние системы наименее упорядочено. Это справедливо для изолированных систем. [34]