Cтраница 1
Протолиз происходит при смешивании кислоты и щелочи, при этом кислота отдает щелочи свой протон. [1]
Протолиз - процесс, лежащий в основе кислотно-основного катализа и представляющий собой перенос протона от субстрата ( основания или кислоты) к катализатору. [2]
Протолиз катионов гидроксиламиния протекает в небольшой степени ( см. раздел. [3]
Протолиз катионов кальция, стронция и бария практически не идет. [4]
Протолиз ионов HS - в роли основания преобладает, так как рКарКх, следовательно, реакция раствора будет щелочной. [5]
Протолиз ионов HaPOJ в роли кислоты преобладает, так как следовательно, раствор будет кислым. [6]
Протолиз гидратированных ионов железа ( Ш) приводит к тому, что цвет самих ионов железа Fe ( H20) J обычно маскируется окраской комплексов гидроокиси. [7]
Протолиз аллильных магнийорганических соединений в значительной мере происходит с переносом реакционного центра. [8]
Протолиз несимметричного полного ртутноорганического соединения - фенилэтилртути44 изучен кинетически в тех же условиях, что и реакции диэтил - и дифенилртути. [9]
Протолизом иона Zn2 [ Zn ( H2O) n ] обычно пренебрегают вследствие его сравнительной малости. [10]
Рассмотрим протолиз каждого из этих амфолитов с количественной точки зрения. [11]
Его мономолекулярный протолиз, катализируемый хлорид-ионом, наблюдался недавно101 ( см. гл. [12]
Реакция протолиза, подобно большинству других реакций, рассматриваемых в данной книге, с точки зрения механизма более всего изучена на ртутноорганических соединениях, что объясняется их сравнительной стабильностью при достаточно высокой степени поляризации связи углерод-ртуть. [13]
Для протолиза n - анизилборной кислоты найдено, что lg k линейно зависит от функции кислотности Я ( общий кислотный катализ), но эта зависимость неодинакова для разных минеральных кислот. Ссылаясь на обзор Лонга и Поля104, авторы предполагают, что эти различия ( для концентрированных кислот) связаны со специфическими эффектами анионов, которые, следовательно, должны принимать участие в реакционном акте. При уменьшении концентрации кислот эти различия сглаживаются. [14]
Степень протолиза возрастает в ряду La111 - Lu 1; в том же Порядке упрочняется связь Ln - OH2 и, соответственно, ослабляется связь О - Н в координированной воде, что и повышает степень отрыва протона и переноса его к воде-растворителю. [15]