Cтраница 1
Протолит проявляет в данном растворителе свойства кислоты, если акцепторные свойства к протону выражены у него слабее, чем у растворителя, в этом случае перенос протона имеет направление от протолита к растворителю. И, наоборот, протолит проявляет в данном растворителе свойства основания, если акцепторные свойства к протону у него выражены сильнее, чем у растворителя; перенос протона имеет направление от растворителя к протолиту. [1]
Протолиты, способные к присоединению и отдаче протона, называются амфолитами или амфипротонными веществами. [2]
Протолиты ( молекулы или ионы), которые могут быть и кислотами, и основаниями, называют амфолитами. [3]
Протолиты проявляют свои кислотные или основные функции только в реакциях протолиза - реакциях взаимодействия с другим протолитом, являющимся растворителем. Например, безводный жидкий НС1 - ковалентное соединение, не обладающее кислотными свойствами. [4]
Протолит, отщепляющий в рассматриваемой реакции протоны, называют кислотой, а протолит, присоединяющий протоны, - основанием. Тем самым понятия кислота и основание, которые ранее мы относили только к молекулам, распространяются и на участвующие в таких реакциях ионы. При этом одни и те же частицы ( молекулы или ионы) в одной реакции могут выступать как кислота, а в другой - как основание. При электролитической диссоциации воды ( реакция 3) одни ее молекулы, отщепляя протон, выступают в качестве кислоты, а другие, присоединяя протон, в качестве основания. При реакциях нейтрализации ( 4 и 5) в качестве кислоты выступают ионы гидроксония, а в качестве основания в одном случае ионы гидроксила, в другом - нерастворимая гидроокись. [5]
Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.16) или (4.18) смещены вправо. При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лио ния. [6]
Протолиты, которые в одних условиях могут отдавать свои протоны, в в других - принимать протоны, называются амфолитами. Таким образом, ам-фолиты могут одновременно быть донорами и акцепторами протонов. [7]
Протолиты в водном растворе подвержены протолизу в различной степени. [8]
Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.9) или (4.11) смещены вправо. При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном растворителе сводится к кислотной силе ионов лиония. Последние представляют собой самую сильную кислоту, существующую в данном амфипротонном растворителе. [9]
Протолит, отщепляющий протоны, называется кислотой, а прото-лит, получающий протоны, - основанием. [10]
Амфипротонный протолит имеет как протонодонорные, так и протоноакцепторные свойства. [11]
Какие протолиты называют амфипротонными. [12]
Какие протолиты называют сопряженными. [13]
Такие протолиты называют амфи-протонными. [14]
Если растворенный протолит представляет собой сильную кислоту, равновесие (4.16) смещено вправо. Чем более отрицательное значение имеет р / Сда, тем полнее растворенная кислота превращается в ионы лиония. [15]