Cтраница 3
При растворении этих протолитов равновесия (4.16) и (4.18) смещены влево, и они превращаются в ионы лнония ( лиата) только частично. [31]
При сливании растворов различных протолитов, в которых активность ионов лиония неодинакова, она должна вы-равняться. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [32]
При растворении этих протолитов равновесия (4.9) и (4.11) смещены влево, и они превращаются в ионы лиония ( лиата) только частично. [33]
При сливании растворов различных протолитов с неодинаковой активностью ионов лиония она выравнивается. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [34]
Если система протолитов содержит протолиты только одной протолитической пары А, В, раствор может быть получен либо растворением кислоты А, либо растворением основания В. [35]
При переходе от одного протолита к другому в пределах одного класса соединений Е / п ( р ЛдИСС) линейна. Эта зависимость позволяет судить о дифференцирующем действии растворителей. Чем круче прямая, тем более высоким дифференцирующим действием обладает растворитель. По сравнению с рК величина Ел / 2 б лее полно отражает специфику кислотно-основного равновесия в неводной среде. Приведенные ниже данные иллюстрируют изменение Е / п трех ортозамещенных бензойной кислоты относительно Ел / п бензойной кислоты. [36]
В зависимости от характера протолита и стехиометрии реакции, в которой он участвует, число протонов, присоединяемых или отдаваемых одним грамм-молем протолита, может быть разным. Это показывает, что эквивалентная масса соответствующего вещества не является такой характерной константой, как его молекулярная масса, и-зависит от реакции, в которой принимает участие данное вещество. Молекула фосфорной кислоты, например, может отдать один, два или три протона в зависимости от того, со сколькими молями и какого основания она взаимодействует. [37]
Отношение констант протолиза двух протолитов в любых растворителях является линейной функцией от величины, обратной диэлектрической постоянной растворителя. [38]
Соотношение между каталитической активностью протолита и его силой было установлено Бренстедом в 1924 г. в форме известного уравнения / с А GAKaA для кислотного катализа и kB GBK для катализа основанием, где kA и / св - константы скорости, К А и Кв - константы ионизации кислоты и основания, GA, GB, a, p - постоянные величины, характеризующие не только реакцию, но среду и температуру. [39]
Последовательно проведенный расчет ряда протолитов, исходя из рабочей модели Косселя, но с учетом участия в их диссоциации водной среды, приводит к выводам, совершенно расходящимся с опытом, вплоть до полного извращения химической природы протолита. [40]
Последовательно проведенный расчет ряда протолитов, исходя из рабочей модели Косселя, но с учетом участия в их диссоциации водной среды, приводит к выводам, совершенно расходящимся с опытом. [41]
Поэтому один и тот же протолит оказывается тем более сильной кислотой, чем более сильными основными свойствами обладает растворитель. [42]
Более сильной кислотой является тот протолит, который легче отдает протон, и, наоборот, более сильным основанием является тот протолит, который легче принимает протон, сильнее его удерживает. Оценка сравнительной химической силы кислот должна производиться только по отношению к одному и тому же основанию. Это же должно соблюдаться и в отношении оснований. В качестве стандартной выбирается реакция с водой. [43]
Различное поведение уксусной кислоты как протолита: сильная кислота в аммиаке, слабая кислота в воде и сильное основание в серной кислоте - зависит от кислотности выбранного растворителя. [44]
Кислотные или основные свойства у протолита появляются только в реакциях протолиза, при взаимодействии его с другим протолитом. [45]