Процесс - диссоциация - электролит
Cтраница 1
 |
Схема процесса распада кристалла NaCl на ионы. [1] |
Процесс диссоциации электролитов на ионы происходит, по-видимому, следующим образом. Как известно, в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, закономерно расположенные в узлах кристаллической решетки и удерживаемые в таком положении силами электростатического притяжения. Когда кристалл такого соединения, например хлористого натрия, попадает в воду, то переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами воды. Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами - к ионам хлора. Молекулы воды, притягивая ионы к себе, ослабляют связь между ними. Непрерывное движение молекул воды содействует отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла и переходу их в раствор. [2]
 |
Схема процесса распада кристалла NaCI на ноны. [3] |
Процесс диссоциации электролитов на ионы происходит, по-видимому, следующим образом. Как известно, в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, закономерно расположенные в узлах кристаллической решетки и удерживаемые в таком положении силами электростатического притяжения. Когда кристалл такого соединения, например хлористого натрия, попадает в воду, то переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами воды. Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы воды притягиваются, своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами - к ионам хлора. Молекулы воды, притягивая ионы к себе, ослабляют связь между ними. Непрерывное движение молекул воды содействует отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла и переходу их в раствор. [4]
Рассмотрение процесса диссоциации электролита в средах с достаточно низкой по сравнению с водой диэлектрической проницаемостью с электростатических позиций наводит на мысль о возможности неполной диссоциации растворенного вещества и существовании ионных агрегатов, в которых противоположно заряженные частицы находятся на довольно близких расстояниях друг от друга. Специфические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом могут привести к тому, что процесс диссоциации вообще перестанет подчиняться электростатическим законам, а роль диэлектрической проницаемости среды будет сведена к минимуму. [5]
Количественная характеристика процесса диссоциации электролита дается величиной степени электролитической диссоциации данного вещества. [6]
Отсюда следует, что если процесс диссоциации электролита протекает с поглощением энергии, то, согласно правилу Ле-Шателъе, степень диссоциации с повышением температуры возрастает. Если же процесс протекает с выделением энергии, то степень диссоциации при повышении температуры понижается. Это явление, например, наблюдается у уксусной кислоты, растворение которой в воде идет с выделением тепла. [7]
Их величины получают путем расчета воображаемых процессов диссоциации электролита на ионы в газовой фазе и последующего их введения в раствор. При этом используют опытные термо-химич. [8]
Имеет место полная аналогия с процессом диссоциации электролита. Разница здесь заключается только в том, что один из ионов поливалентен и имеет размеры, характерные для коллоидных частиц. [9]
Из приведенных данных видно, что процесс диссоциации ела-бого электролита с разновалентными ионами определяется главным образом первой ступенью. [10]
Чем более разбавленным является раствор, тем полнее происходит процесс диссоциации электролита. Все электролиты по степени диссоциации делятся на сильные, средние и слабые. [11]
Большое количество энергии, выделяющейся при гидратации ( сольватации) ионов, в значительной степени облегчает эндотермический сам по себе процесс диссоциации электролита и вместе с тем стабилизует ионы, затрудняя обратный процесс их взаимного соединения. [12]
Большое количество энергии, выделяющейся при гидратации ( сольватации) ионов, в значительной степени облегчает эндотермический сам по себе процесс диссоциации электролита и вместе с тем стабилизует ионы, затрудняя обратный процесс их взаимного соединения. [13]
 |
Гидратированный ион. [14] |
Противоположно заряженные ионы в растворе, хотя и разъединены диполями воды, все же при движении могут сталкиваться друг с другом и снова образовывать молекулы, которые затем снова распадаются на ионы. Поэтому процесс диссоциации электролита является обратимым процессом. [15]
Страницы: 1 2