Cтраница 2
Ионы диффузного слоя непрерывно обмениваются с одноименными ионами адсорбционного слоя, почему эти ионы называются также обменными. Здесь устанавливается некоторое подвижное равновесие, зависящее от состава интермицеллярной жидкости ( в частности, от концентрации в ней электролитов), от температуры и других условий. Имеет место полная аналогия с процессом диссоциации электролита. Разница здесь заключается только в том, что один из ионов поливалентен и имеет размеры, характерные для коллоидных частиц. [16]
Как производят исследование электропроводности вещества. Какое вещество называют: а) электролитом, б) неэлектролитом. Что называют электролитической диссоциацией и чем она обусловлена. Какие ионы называют: а) простыми, б) сложными. Какое строение имеют молекулы воды. Как происходит процесс диссоциации электролита в водной среде. Как объясняют отсутствие электропроводности у сахара, спирта. На какие ионы диссоциируют: а) кислоты, б) основания в) соли. Написать уравнения диссоциации: а) кислот - соляной, азотной, серной, фосфорной, б) оснований - - едкого натра, гидроокиси кальция, в) солей хлористого алюминия, азотнокислого серебра, азотнокислого алюминия, фосфорнокислого натрия. Как с точки зрения теории электролитической диссоциации определяют понятия: а) кислота, б) основание, в) амфотерная гидроокись. [17]
Вещество в одних растворителях может вести себя как электролит, а в других - как неэлектролит, потому что процесс электролитической диссоциации зависит не только от природы вещества, но и от применяемого растворителя. Характер взаимодействия одного и того же вещества с различными растворителями не одинаков. Например H2S04 хорошо диссоциирует в воде, слабее в этаноле, а ее раствор в бензоле тока вообще не проводит. Ведь диссоциация происходит под действием полярных молекул. Кроме того, среда играет важную разъединяющую роль, о которой судят по величине диэлектрической проницаемости к, так как при диссоциации полярных соединений распад молекулы происходит по месту сильно полярных связей. Повышение температуры усиливает тепловое движение ионов и, действительно, облегчает процесс диссоциации электролита. Степень и константа диссоциации слабых электролитов, как правило, возрастает с ростом температуры растворов. [18]