Процесс - диссоциация - слабый электролит
Cтраница 1
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым, так как ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [1]
Процесс диссоциации слабых электролитов на ионы является обратимым. [2]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым, так как ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [3]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратным, так как ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [4]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым. Молекулы распадаются на ионы, а образующиеся ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [5]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым. Поэтому, применив закон действия масс к процессу электролитической диссоциации, получим величину константы диссоциации, выраженную отношением числа продиссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул. [6]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым, так как ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [7]
 |
Характерная окраска и области перехода ряда индикаторов. [8] |
Так как процесс диссоциации слабых электролитов обратим, положение равновесия в системах ( а) и ( б) зависит от кислотности исследуемого раствора. В кислых растворах индикаторы, представляющие собой слабые кислоты, в соответствии с принципом Ле-Шателье находятся преимущественно в виде молекул и окраска раствора соответствует молекулярной форме индикатора Hind. Индикаторы, являющиеся слабыми основаниями, в растворах кислот, напротив, будут находиться в своей ионной форме Ind, которая обусловливает окраску раствора. [9]
 |
Характерная окраска и области перехода ряда индикаторов. [10] |
Так как процесс диссоциации слабых электролитов обратим, положение равновесия в системах ( а) и ( б) зависит от кислотности исследуемого раствора. В кислых растворах индикаторы, представляющие собой слабые кислоты, в соответствии с принципом Ле Шателье находятся преимущественно в виде молекул, и окраска раствора соответствует молекулярной форме индикатора Hind. Индикаторы, являющиеся слабыми основаниями, в растворах кислот, напротив, будут находиться в своей ионной форме Ind, которая обусловливает окраску раствора. [11]
Так как процесс диссоциации слабых электролитов обратим, положение равновесия в системах ( а) и ( б) зависит от кислотности исследуемого раствора. [12]
Из приведенных данных видно, что процесс диссоциации слабого электролита с разновалентными ионами определяется главным образом первой ступенью. [13]
Как видно из этих данных, процесс диссоциации слабого электролита с разно-валентными ионами определяется главным образом первой ступенью. [14]
Если кислота или основание или оба компонента являются слабыми электролитами, то в этой случае протекают два процесса: процесс диссоциации слабого электролита и процесс нейтрализации. [15]
Страницы: 1 2