Cтраница 2
Диссоциация молекул электролитов на ионы есть процесс обратимый, ко всякому же обратимому процессу можно применить закон действующих масс. Опыт подтвердил приложимость закона действующих масс к процессу диссоциации слабых электролитов. [16]
В процессе диссоциации слабых электролитов устанавливается равновесие, характеризуемое константой диссоциации. Рассмотрим зависимость этого равновесия от присутствия постороннего электролита. Здесь надо различать два случая: первый - - когда один из ионов одинаков у обоих электролитов, и второй, когда одноименных ионов у них нет. В первом случае это влияние обычно бывает более сильным. [17]
Несколько иные результаты получаются в случае, если кислота или основание ( или оба компонента) являются слабыми электролитами. Здесь уже протекают два процесса: процесс диссоциации слабого электролита и процесс нейтрализации. [18]
Таким образом, в растворах сильных электролитов будут находиться только ионы, в растворах слабых электролитов - одновременно молекулы и ионы растворенного вещества. Однако не надо думать, что процесс диссоциации слабого электролита заканчивается распадом определенной доли молекул на ионы. В действительности в растворе непрерывно протекает процесс диссоциации молекул на ионы и обратный процесс объединения ионов в молекулы. Между этими двумя процессами устанавливается динамическое равновесие: сколько молекул в единицу времени распадается на ионы, столько же их образуется из ионов. Следовательно, диссоциация растворов слабых электролитов является процессом обратимым. Степень диссоциации таких электролитов зависит от концентрации растворов: с уменьшением концентрации она растет. Это объясняется тем, что с уменьшением концентрации уменьшается вероятность встречи ионов в растворе, приводящая к образованию молекул. [19]
Закон действия масс применяют в химико-аналитической и химико-технологической практике. По известной константе химического равновесия ( вывод которой будет дан в дальнейшем) и начальным концентрациям можно рассчитать все равновесные концентрации. Применяя закон действия масс для процесса диссоциации слабых электролитов, можно определить константу электролитической диссоциации и решить задачи, связанные со смещением равновесия при введении одноименного иона. Закон действия масс применим также для характеристики равновесия между осадком малорастворимого электролита и его раствором. [20]