Процесс - достижение - равновесие
Cтраница 1
Процесс достижения равновесия во времени называется релаксацией, а время достижения равновесия - временем релаксации. [1]
Процессы достижения равновесия протекают с различной скоростью. [2]
В настоящее время процесс достижения равновесия по радиоуглероду между атмосферой и океаном развивается во времени по мере поступления радиоуглерода из стратосферы в тропосферу и в поверхностный слой океана и по расчетам будет продолжаться еще 45 лет. [3]
 |
Физические свойства нитрида гафния. [4] |
Лимитирующим звеном в процессе достижения равновесия является диффузия в твердой фазе. [5]
Скачок потенциала в процессе достижения равновесия изменяется и при наступлении равновесия соответствует значению, характеризующему это равновесие. Такое значение скачка потенциала между металлом и раствором называется равновесным ( или обратимым) потенциалом электрода. [6]
Однако при низких температурах процесс достижения равновесия протекает очень медленно и для его ускорения необходим подогрев. Поскольку образование аммиака сопровождается уменьшением объема, снижение выхода аммиака за счет нагревания можно компенсировать увеличением давления в системе. Из табл. 17 видно, что при p const с ростом температуры выход аммиака уменьшается, однако при Т const с ростом давления содержание аммиака в газовой смеси резко растет. [7]
Однако при низких температурах процесс достижения равновесия протекает очень медленно и для его ускорения необходим подогрев. Однако, поскольку образование аммиака сопровождается уменьшением объема, снижение выхода аммиака за счет нагревания можно компенсировать увеличением давления в системе. [8]
Однако при низких температурах процесс достижения равновесия протекает очень медленно и для его ускорения необходим подогрев. Нагревание же способствует уменьшению выхода аммиака вследствие ускорения эндотермической реакции диссоциации NHs - Однако, поскольку образование аммиака сопровождается уменьшением объема, снижение выхода аммиака за счет нагревания можно компенсировать увеличением давления в системе. [9]
Для определения концентрации выделяющегося иода в процессе достижения равновесия применяют титримет-рический метод. Через равные промежутки времени от начала реакции пробы реагирующей смеси титруют 0 015 М раствором тиосульфата натрия. Когда в двух последовательных пробах реакционной смеси количество иода не меняется, считают, что равновесие достигнуто и, используя величину объема тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, определяют равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции. [10]
Следует подчеркнуть, что слишком произвольный выбор процессов достижения равновесия приводит к путанице. Ее можно избежать, если всегда четко оговаривать смысл использованных констант равновесия. Кроме того, необходимо учитывать не только разные типы реакций, но и их направление, с чем связана величина констант. [11]
Мы видим в каждом из этих примеров, что если надлежащим образом управлять процессом достижения равновесия, то одновременно система будет совершать возможн ю ng6oTv над средой. Если же система никак не связана с окружающей средой, а ее начальное состояние является неравновесным, то энергия, эквивалентная работе, которая могла бы быть совершена, рассеивается в виде тепла. Отсюда мы делаем вывод, что самопроизвольные изменения, протекающие в изолированной механической системе, сопровождаются необратимой потерей свободной энергии или потенциала и выделением теплоты, связанной с этой потерей, до тех пор, пока не достигается состояние с минимальной потенциальной энергией или с минимальной свободной энергией. Это утверждение содержит основную мысль второго начала термодинамики. [12]
Приводя два твердых тела в так называемый тепловой контакт, мы видим, что в процессе достижения взаимного равновесия более нагретое тело охлаждается, а более холодное нагревается. [13]
Истинный предел растворимости кислорода в ниобии определить весьма трудно, так как состав твердого раствора ниобий - кислород в процессе достижения равновесия изменяется вследствие испарения из раствора моноокиси ниобия, идущего особенно интенсивно при высоких температурах, выше 1700 С [170], Этим, видимо, объясняется противоречивость данных [155-158, 166-168] о растворимости кислорода в ниобии при высоких температурах. [14]
Менее пригодным инструментом государственного влияния на рынок является регулирование цен, поскольку оно уже затрагивает само действие рыночных механизмов, изменяя процесс достижения равновесия. Здесь в распоряжении государства имеются снова два метода: установление верхнего ( потолка) и нижнего ( пола) пределов цены. [15]
Страницы: 1 2