Процесс - комплексо-образование
Cтраница 1
Процесс комплексо-образования протекает медленно: изменение окраски от оранжевой, ( макс 466 ммк) до темно-зеленой ( Ямакс 626 ммк), как и изменение рН, длится более часа. [1]
Приведенные выше процессы комплексо-образования можно рассматривать как типичное кислотно-основное взаимодействие с точки зрения электронной теории кислот и оснований Льюиса. С этих позиций ЭГ4 как акцепторы электронной нары выступают в роли кислоты, а лиганды Г, ОН -, являющиеся донорами электронной пары - в качестве основания. [2]
 |
Сорбция ионов меди ( Н из растворов комплексных катионов анионитом АВ-16. [3] |
В этом случае процесс комплексо-образования в фазе ионита аналогичен комплексообра-зованию с гидратированными ( сольватированными) ионами металлов с той лишь разницей, что, во-первых, энергия координационной связи металл - низкомолекулярный лиганд больше энергии связи металл - растворитель, а, во-вторых, побочные реакции, вызывающие образование осадков гидроксидов и основных солей, играют меньшую роль. [4]
Проведенное физико-химическое изучение процессов комплексо-образования и сложной динамики равновесных систем [39] и сопоставление полученных результатов с данными исследований биологов и агрохимиков показало, что влияние комплексонов на поведение металлов в почве и растениях в целом определяется устойчивостью их комплексов. [5]
Для количественной характеристики процесса комплексо-образования в растворе необходимо определить константу устойчивости образующегося комплекса или константу равновесия соответствующей реакции. [6]
Проведенное физико-химическое изучение процессов комплексо-образования и сложной динамики равновесных систем [39] и сопоставление полученных результатов с данными исследований биологов и агрохимиков показало, что влияние комплексонов на поведение металлов в почве и растениях в целом определяется устойчивостью их комплексов. [7]
Методом диэлектрического титрования изучены процессы комплексо-образования четыреххлориетого олова и некоторых оловоорганических хлоридов с ненасыщенными соединениями. [8]
С комплексными соединениями и процессом комплексо-образования приходится иметь дело практически во всех аналитических определениях, Прежде всего следует иметь в виду, что большинство катионов в водных растворах, а тем более в присутствии других молекул и ионов, проявляющих свойства лигандов, находятся в форме комплексных соединений. Комплексные соединения находят самое широкое и многостороннее использование в анализе. [9]
Теплотворная способность и изменение энтропии в процессе комплексо-образования являются важными параметрами, связанными с устойчивостью комплекса. Чем больше теплотворная способность и изменение энтропии реакции комцлексообразования, тем более устойчивый комплекс обоазуется. Величина ДЯ реакции комцлексообразования в растворе включает как энергию связи между катионом и донорными атомами, так и энергию сольватации исходных реагентов и образующегося комплекса. [10]
Влияние возбуждения 4 - f оболочки лантаноидов на процессы комплексо-образования, как доказательство участия f электронов в координационных связях. [11]
Судя по литературным данным, наиболее-важными факторами, обусловливающими процессы комплексо-образования в ряду дипиридила, являются, с одной стороны, пространственные факторы и, с другой, химическая природа данного соединения, зависящая от влияния заместителей в молекуле. [12]
Согласно Шварценбаху [69], под термином маскирование можно понимать все химические процессы ( кислотно-основные реакции, процессы комплексо-образования, осаждения и окисления-восстановления), которые предотвращают дальнейшие превращения маскируемого вещества. Рингбом [70] определяет маскирование как процесс, приводящий к такому изменению условной константы равновесия некоторой реакции, при котором эта реакция идет лишь в незначительной степени или с практически не измеримым выходом. [13]
Показано различие в природе образуемых титаном окрашенных комплексов с фенолами в сильнокислых и слабокислых растворах, связанное с участием воды в процессах комплексо-образования. [14]
Исследования равновесий в растворах комплексных соединений магнитно-релаксационным методом основываются на измерении коэффициентов релаксационных эффективностей или какой-либо пропорциональной им величины ( амплитуда резонансного поглощения, ширина линии, скорость релаксации) в процессе комплексо-образования. [15]
Страницы: 1 2