Процесс - комплексо-образование
Cтраница 2
Приведенная здесь формула для а относится к простейшему случаю, когда в органической фазе находится только одно соединение, а в водной фазе присутствует только одик комплексообразующий анион, существуют только моноядерные комплексы, а гидратацией ( это тоже процесс комплексо-образования) можно пренебречь. [16]
При оценке возможности образования гетерополиядерных комплексных соединений Fe ( III) и Сг ( III) необходимо учитывать склонность их давать одинаковые по составу ацетатные и гидроксоацетатные комплексы. Следует ожидать, что на скорости процессов комплексо-образования, протекающих с участием Сг ( III), должна отразиться замедленность стадии замещения лигандов во внутренней координационной сфере хрома. [17]
Однако часто эти условия невыполнимы, тогда для определения кинетических констант процессов вида (10.1) - (10.2) используют следующий метод. Из зависимостей по равновесному связыванию определяют равновесные константы процесса комплексо-образования Ка и Ка2 - Далее одним из описанных ( см. гл. [18]
В нашем случае этого не наблюдается. Наоборот в эквивалентной точке кривые значительно сдвигаются вправо, что дает основание предполагать участие в процессе комплексо-образования ионов водорода гидроксильных групп. [20]
В результате этих процессов устанавливается равновесное состояние, характеризуемое наличием большого количества различных форм комплексных и гидратированных соединений, количественные отношения которых определяются величинами их констант диссоциации. Любое изменение в системе ( температуры, общей концентрации, концентрации отдельных компонентов) неизбежно приводит к сдвигу равновесия всех процессов, протекающих в водных растворах. Наряду с процессами комплексо-образования могут иметь место также процессы образования и растворения твердых фаз, реакции окисления-восстановления. Зачастую картина усложняется тем, что равновесие системы не всегда устанавливается достаточно быстро, многие процессы протекают медленно ( например, многие реакции окисления-восстановления и комплексообразования) и один и тот же по общему составу раствор в зависимости от времени наблюдения может характеризоваться различным соотношением образующихся в нем соединений. [21]
Нагревание, как правило, ускоряет протекание реакций. Скорость реакций с непосредственным участием ионов Н3О обычно возрастает с увеличением их концентрации; во многих случаях ион водорода играет роль катализатора. В других случаях воздействие ионов Н3О является косвенным: изменение рН среды влияет на процессы комплексо-образования или осаждения малорастворимых соединений, что, в свою очередь, приводит к изменению соотношения концентраций окисленной и востановленной форм, а следовательно, и к изменению скорости реакции. [22]
Вопрос о структуре белка в составе комплексов окончательно не решен. Выделение из липопротеидов белка в нативном состоянии затруднено из-за легкости его денатурирования. Это навело на мысль о метастабильном состоянии белка в биокомплексах, что согласуется с термодинамическими соображениями, согласно которым процесс комплексо-образования нарушает вторичную и третичную структуры белка. [23]
Необратимая сорбция простейших комплексообразователей на пористых материалах важна в данном случае в том отношении, что она позволяет часто переводить растворимые в воде и органических растворителях комплексообразующие вещества в нерастворимую форму с сохранением их способности к комплексообразованию. Нанесенные таким образом на сорбент комплексоны могут вести себя так, как будто бы они находятся в растворе. Это говорит о том, что все комплексообразующие группы или подавляющее большинство их остаются в свободном состоянии. Образование нерастворимых соединений в процессе комплексо-образования еще прочнее закрепляет их на сорбенте. [24]
Галоидные соединения фтора относятся к одному из наиболее интересных разделов химии, развитие которого тесно связано с общим прогрессом, достигнутым в изучении фтора - самого реакционноспособного элемента периодической системы. В течение сорока лет с момента открытия ( начало XX столетия) исследование этих соединений носило эпизодический характер, что объясняется, с одной стороны, недостаточно развитой материальной базой, необходимой для производства фтористых соединений, и с другой - их высокой химической активностью. Систематическое изучение химии галоидофторидов было начато в конце 40 - х годов. В дальнейшем интерес к этим соединениям еще более возрос, так как они стали применяться в качестве неводных растворителей, в среде которых происходят сложные химические взаимодействия, связанные с процессами комплексо-образования. [25]
Страницы: 1 2