Процесс - химическая коррозия
Cтраница 1
Процесс химической коррозии протекает при непосредственном химическом взаимодействии металла с воздействующими на - него веществами. [1]
Процесс химической коррозии сопровождается образованием оксидов, гидрооксидов и других соединений, которые могут оставаться на поверхности материала в виде пленок, в том числе защищающих материал от дальнейшего действия агрессивной среды. [2]
Процесс химической коррозии протекает без участия влаги, что практически не имеет места. [3]
Процесс химической коррозии подчиняется основным законам чисто химической кинетики гетерогенных реакций. Условия протекания химической коррозии и состав получаемых на металле продуктов коррозии весьма различны. Наибольшее практическое значение в химических производствах имеет химическая коррозия, протекающая при взаимодействии поверхности металлической аппаратуры с газовой фазой при повышенных температурах - так называемая газовая коррозия. Продуктами коррозии в этом случае обычно являются окислы металлов, а при воздействии серусодержащих газов - сернистые металлы. [4]
 |
Гальванические элементы, образованные основным металлом, химически менее активным включением и электролитом ( пунктиром и стрелками показано направление тока. [5] |
Процесс химической коррозии меди и медных сплавов в газовой среде в общем аналогичен процессу коррозии сталей. Медь корродирует во многих газообразных средах значительно медленнее железа. Двуокись углерода СО2 и азот практически инертны по отношению к меди. Очень сильное разъедание меди наблюдается в присутствии газообразной соляной кислоты. [6]
Поэтому процесс химической коррозии прекращается, если толщина пленки обеспечивает малую ее проницаемость. [7]
Особенности процесса химической коррозии стекол обусловливают их различную устойчивость к действию кислых, нейтральных и щелочных реагентов. В частности, стекла обладают высокой химической стойкостью при действии на них воды и кислот ( кроме плавиковой и фосфорной), стойкость же стекол по отношению к растворам щелочей и щелочных карбонатов в 10 - 20 раз меньше, чем по отношению к кислотам и воде. [8]
К процессам химической коррозии относится взаимодействие металлов с кислородом и другими агрессивными газами ( галогены, SO2, ШЗ, водяные пары, СО2), разрушение металлов жидкими неэлектролитами и металлическими расплавами. [9]
К процессам химической коррозии относится взаимодействие металлов с кислородом и другими агрессивными газами ( галогены, SO2, H2S, водяные пары, СО2), разрушение металлов жидкими неэлектролитами и металлическими расплавами. [10]
В процессе химической коррозии ее продукты образуются непосредственно в местах взаимодействия металла с внешней средой. Как правило, возникновение коррозионных процессов в жидкостях-неэлектролитах обуславливается наличием в них влаги иди сернистых соединений, понижающих диэлектрическое свойство неэлектролитов, а следовательно способствующих превращению их в электролиты. [11]
Для понимания процесса химической коррозии и разработки против нее действенной защиты нужно, в первую очередь, изучить механизм окисления металлов и свойства образующейся в результате окисления окисной пленки. [12]
Для понимания процесса химической коррозии и разработки против нее эффективной защиты необходимо прежде всего знать механизм окисления металла и свойства окисной пленки. Известно, что активность металлов по отношению к кислороду уменьшается с повышением температуры. При нагревании оксида металла до соответствующей температуры происходит ее разложение ( диссоциация), и реакция (2.5) протекает справа налево до конца. [13]
Для понимания процесса химической коррозии и разработки против нее действенной защиты нужно, в первую очередь, изучить механизм окисления металлов и свойства образующейся в результате окисления окисной пленки. [14]
 |
Зависимость Ig ft, f ( 1 / Г для окисления магния. [15] |
Страницы: 1 2 3 4