Процесс - химическая коррозия
Cтраница 3
Химическая коррозия металлов протекает в неэлектролитах и в сухих газах. Процесс химической коррозии представляет собой, по существу, прямое химическое взаимодействие металла с агрессивной средой. Химическую коррозию в сухих газах называют газовой коррозией. [31]
 |
Виды коррозионных разрушений. [32] |
Химическая коррозия металлов протекает в неэлектролитах и сухих газах. Процесс химической коррозии представляет по существу прямое химическое взаимодействие металла с агрессивной средой. [33]
Химическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа ( например, кислорода, галогенов) при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах. Сущность процессов химической коррозии сводится к окислительно-восстановительной реакции, осуществляемой непосредственным переходом электронов металла на окислитель. [34]
Поскольку керамические материалы обычно взаимодействуют с различными средами без появления электрического тока, этот вид коррозии является для них основным. Характерной особенностью процесса химической коррозии является в отличие от электрохимической, свойственной в основном металлам и сплавам, образование продуктов коррозии непосредственно в месте взаимодействия материала с агрессивной средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и наблюдается при действии на керамические материалы большинства агрессивных сред и заканчивается часто процессом растворения. [35]
До точки D процесс химической коррозии, протекающий с малой скоростью, не успевает существенно изменить кинетику разрушения, но в области больших т процесс разрыва относительно ускоряется, и кривая долговечности идет ниже прямой DE. Имеются и другие причины отклонений от прямой СЕ в области малых напряжений. [36]
Однако на большинстве металлов защитная пленка после достижения известной толщины растрескивается. Это обстоятельство позволяет процессу химической коррозии развиваться вглубь металла, вовлекая в нее все большую и большую толщу его. Особенно быстро растет пленка окислов при повышении температуры металлов. [37]
Электрохимические исследования стальных пластин - электродов, покрытых слоем дисульфида молибдена или графита, в сравнении с чистыми пластинами в камере постоянного тока ( метод ОПИ) и камере пульсирующего тока ( метод ОПС - ООС) показали, что графит и особенно дисульфид молибдена MoS2 значительно снижают общее и поляризационное сопротивление чистых металлических пластинок, усиливают коррозионный ток, качественно меняют структуру пленки на поверхности металла, не давая образовываться окионым пассивным слоям, усиливают процесс анодного растворения металла и, в меньшей степени, - процесс катодной деполяризации. Эти наполнители усиливают также процессы химической коррозии, прежде всего цветных металлов. Поэтому при диспергировании дисульфида молибдена и графита, чтобы придать им коллоидную ( агрегативную) устойчивость, целесообразно использовать ПАВ, которые одновременно с диспергированием и стабилизацией твердых частиц этих веществ в объеме ликвидируют их коррозионную агрессивность. [38]
Фреттинг-коррозия - особый вид разрушения металла на плотно контактирующих поверхностях в результате повторных тангенциальных микросмещений. Этот процесс можно считать пограничным между процессами химической коррозии и эрозии поскольку интенсивность фреттинг-коррозии повышается с увеличением доступа кислорода, о уменьшается при увлажнении воздуха. [39]
При изучении влияния концентрации различных присадок на их противоизносные свойства, показано [137], что с ростом концентрации присадки до некоторого предела диаметр пятна износа снижается, а затем возрастает. Форбс [138] объяснял механизм изнашивания, как процесс регулируемой химической коррозии, поскольку с увеличением концентрации присадки в масле регулируемая коррозия должна возрастать. [40]
Любой самопроизвольно протекающий в изобарно-изотермических условиях процесс химической коррозии сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала Z. Следовательно, если при данных условиях AZ0, то процесс химической коррозии возможен, если AZ0 - коррозионный процесс невозможен ( наоборот, возможно восстановление металла из ионного состояния); при AZ0 система находится в термодинамическом равновесии. [41]
Химическая коррозия металлов представляет собой такой вид коррозии, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. [42]
Химическая коррозия металлов представляет собой их самопроизвольное разрушение, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. [43]
Химическая коррозия металлов представляет собой такой вид коррозии, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. Биохимическая коррозия, или биокоррозия, вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов, использующих металл как питательную среду или выделяющих продукты, действующие разрушающе на металл. Биокоррозия обычно накладывается на другие виды коррозии. Для ее развития наиболее - благоприятны почвы определенных составов, застойные воды и некоторые органические продукты. [44]
Второе различие заключается в изменении скорости процесса коррозии во времени. Химическая коррозия сопровождается образованием защитной пленки, которая вызывает самоторможение реакции. Поэтому процесс химической коррозии идет с постепенно убывающей скоростью; скорость же процесса электрохимической коррозии во времени возрастает. В этом можно легко убедиться на простейших примерах электрохимической коррозии, например на растворении цинка в серной кислоте. Кривые скорости электрохимической коррозии в координатах время - скорость растворения всегда имеют более или менее крутой изгиб книзу. Для примера на рис. 3 приведена кривая скорости растворения цинка в серной кислоте. [45]
Страницы: 1 2 3 4