Процесс - химическая абсорбция
Cтраница 2
Если известно, что процесс химической абсорбции протекает в режиме быстрой реакции, то для определения коэффициента абсорбции k L, а следовательно, получения через уравнение (8.1) информации о кинетике химической реакции, пригоден любой абсорбер с известной поверхностью раздела фаз. [16]
Ясно, что это процесс химической абсорбции. [17]
Мы рассмотрим в этом разделе процесс химической абсорбции с реакцией п-го порядка, протекающей в режиме медленной реакции в полом контакторе газ - жидкость, снабженном мешалкой. [18]
Этаноламиновые растворы служат для проведения процессов химической абсорбции. [19]
В отличие от этого, в процессе химической абсорбции, происходящем в режиме быстрой реакции, скорость абсорбции на единицу поверхности практически не зависит от возраста рассматриваемого поверхностного элемента, поэтому и предполагают что вклад старых элементов более значителен, чем в случае физической абсорбции. То же наблюдается и в диффузионном режиме. [20]
Абсорбция СО2 водными растворами щелочей является, поч видимому, наиболее изученным теоретически и экспериментально процессом химической абсорбции. [21]
 |
Равновесная и рабочая линии процесса, проходящего в режиме медленной реакции. [22] |
Учитывая, что при химической абсорбции М С 1 и сопоставлении уравнений (7.21) и (7.24), видим что в процессе химической абсорбции для достижения того же извлечения требуется большее число единиц переноса. Преимущество процесса химической абсорбции заключается в том, что требуются колонны намного меньшего диаметра вследствие низкого расхода жидкости. [23]
Процессы физической абсорбции позволяют производить очистку газа одновременно от всех кислых компонентов газа ( H2S, CS2, COS, CO2 и меркаптанов), но по сравнению с процессами химической абсорбции отличаются повышенной склонностью абсорбировать наряду с кислыми компонентами углеводороды, что снижает селективность процесса. [24]
Учитывая, что при химической абсорбции М С 1 и сопоставлении уравнений (7.21) и (7.24), видим что в процессе химической абсорбции для достижения того же извлечения требуется большее число единиц переноса. Преимущество процесса химической абсорбции заключается в том, что требуются колонны намного меньшего диаметра вследствие низкого расхода жидкости. [25]
Величина М равна отношению скорости потока жидкости к скорости потока газа. В процессе химической абсорбции величину М можно взять меньше единицы, поскольку количество газа, которое может быть растворено в данном объеме жидкости, намного больше с 0, так как абсорбирующийся компонент претерпевает химическое превращение. [26]
Случай MR 1 вряд ли осуществим в практике. Тем более, ряд процессов химической абсорбции, которые протекают в режиме мгновенной реакции, не вырождаются в процессы физической абсорбции при химическом истощении жидкой фазы, а устанавливается альтернативный механизм химической абсорбции. [27]
Для очистки остаточных газов ( без предварительного сжигания) используются процессы прямой конверсии и процессы, связанные с превращением всех сернистых соединений путем гидрирования ( реакции с водородом) в сероводород. Сероводород из газов гидрирования извлекают в процессах химической абсорбции и рециркулируют в установку Клауса либо превращают в серу в процессах прямой конверсии. [28]
Считается, что при содержании в исходном газе сероводорода примерно 1 - 8 % следует применять процессы химической абсорбции, свыше 8 % - процессы физической абсорбции. [29]
На стадии адсорбции H2S поглощается цеолитом, на стадии десорбции он переходит в поток регенерациошюго газа. Концентрация H2S в регенерационном газе становится достаточной для процессов химической абсорбции. Таким образом, традиционная схема процесса химической абсорбции кислых газов дополняется адсорбционной установкой, что, естественно, удорожает процесс очистки. С учетом невысоких объемов производства серы процесс становится для газовой промышленности мало экономичным. Пределом применимости этих процессов, видимо, может служить цена серы, которая должна быть несколько ниже мировой. [30]
Страницы: 1 2 3