Cтраница 3
Уравнение (7.30) позволяет рассчитать требуемую высоту насадки полагая известной задержку жидкости. Насадочные колонны обладают малыми задержками жидкости. Таким ооразом, уравнение (7.30) показывает, что для процесса химической абсорбции в кинетическом режиме требуется исключительно большая высота насадки, если он проводится в насадочнои колонне. [31]
Процессы химической абсорбции, рассмотренные в главах 2 - 4, имеют ту особенность, что распределение концентрации реагента в жидкой фазе не влияет на процесс диффузии - реакции абсорбирующегося компонента. В общем такое допущение неправомерно, хотя и приемлемо для большого ряда практических случаев. Представленный в разделе 1.5 случай абсорбции, сопровождающейся мгновенной реакцией, является наиболее важным примером процесса химической абсорбции, для которого распределение концентрации жидкого реагента влияет на общую скорость абсорбции. [32]
На стадии адсорбции H2S поглощается цеолитом, на стадии десорбции он переходит в поток регенерациошюго газа. Концентрация H2S в регенерационном газе становится достаточной для процессов химической абсорбции. Таким образом, традиционная схема процесса химической абсорбции кислых газов дополняется адсорбционной установкой, что, естественно, удорожает процесс очистки. С учетом невысоких объемов производства серы процесс становится для газовой промышленности мало экономичным. Пределом применимости этих процессов, видимо, может служить цена серы, которая должна быть несколько ниже мировой. [33]
Потребная циркуляция абсорбента при химической абсорб-ции прямо пропорциональна концентрации кислых компонентов в очищаемом газе; при физической абсорбции она постоянна и не зависит от исходной концентрации кислых компонентов. В соответствии с этим в первом приближении процессы химической абсорбции целесообразно применять при низком содержании кислых компонентов в исходном газе; при высоком содержании целесообразнее процессы физической абсорбции. [34]
Недавно опубликована работа Харриса и Ропера [31] по абсорбции СО2 раствором едкого натра в колонне с ситчатыми тарелками. Получено согласование с теорией, поскольку использовались очень низкие парциальные давления СО2 ( 0 01 атм) и довольно высокие концентрации щелочи. Оба интервала вызывают некоторое сомнение. В самом деле, есть основания предполагать, что авторами стехиометрический коэффициент q был принят ошибочно равным 1, в то время как в расчете ( tD / tf) / 2 положена величина коэффициента абсорбции k L, равная 0 4 103 м / сек. Здесь, по-видимому, была опечатка и следует читать 0 4 - 10 3 м / сек или 0 04 см / сек, что вполне приемлемо. В качестве альтернативного объяснения может выступать ожидаемое различие эффективной площади поверхности раздела фаз между процессом химической абсорбции в режиме быстрой реакции и процессом физической абсорбции. Однако это различие должно быть незначительным в случае использования ситчатых тарелок. [35]