Cтраница 1
Процессы каталитического окисления и восстановления особенно целесообразны в тех случаях, когда подлежащие удалению примеси образуют безвредные продукты реакции, как, например, воду, азот, двуокись углерода. Однако они весьма полезны и для превращения вредных и токсичных примесей в менее вредные соединения, например, для окисления сероводорода и органических сернистых соединений в сернистый ангидрид. [1]
Процессы каталитического окисления имеют огромное биохими-ческое значение ( окислительно-восстановительные процессы в организмах), а также широко применяются в органической химии и технологии. [2]
Процессы каталитического окисления имеют огромное биохимическое значение ( окислительно-восстановительные процессы в организмах), а также широко применяются в органической химии и технологии. [3]
Процесс каталитического окисления циклогексана и других; ступных циклоалканов ( Cg, Cg, Сю, С12) характеризуется невысок селективностью и низкой степенью превращения углеводород. Этот недостаток приобретает важное значение при окислении: лопарафинов С8, С10, С12, когда каталитическое окисление идет менее селективно, а исходные углеводороды являются более до гостоящими по сравнению с циклогексаном. [4]
Процесс каталитического окисления аммиака начинается со стадии адсорбции кислорода на поверхности катализатора с образованием промежуточного соединения, затем происходит адсорбция аммиака. [5]
Процесс каталитического окисления сернистого газа на ванадиевых катализаторах по Борескову состоит. Кислород, попав на поверхность катализатора, адсорбируется - поглощается ею - причем молекулы кислорода распадаются на атомы. Сернистый газ тут же связывается с атомами кислорода. Далее происходит перегруппировка атомов и образуются адсорбированные на поверхности молекулы трехокиси серы, которые затем десорбируются и удаляются с поверхности катализатора. [6]
Процесс каталитического окисления бензойной кислоты в фенол в присутствии солей меди, разработанный независимо друг от друга фирмами Dow Chemical Company и California Research Corporation, включает промежуточное образование бензоилсали-циловой кислоты, которая далее гидролизуется и декарбоксили-руется, образуя фенол и бензойную кислоту. Пары фенола и бензойной кислоты непрерывно выводят из реактора и подают - в ректификационную колонну, из верхней части которой отбирают фенол и воду, а из куба - непревращенную бензойную кислоту, возвращаемую на окисление. Одновременно из реактора выводят часть жидкого окси-дата, который отделяют от смолистых веществ и направляют на рециркуляцию. [7]
Процесс каталитического окисления сернистого газа в присутствии ванадиевых катализаторов, по мнению Г. К. Борескова, протекает в несколько стадий. Сначала кислород воздуха адсорбируется поверхностью катализатора. При этом молекулы кислорода диссоциируют на атомы, которые связываются с молекулами сернистого газа. [8]
Процесс селективного каталитического окисления СО используется в схемах производства аммиака после низкотемпературной конверсии оксида углерода. В результате сокращается расход водорода на гидрирование ( метанирование) оксидов углерода и снижается содержание метана в азотоводородной смеси, поступающей в цикл синтеза аммиака. [9]
Процессы каталитического окисления диоксида серы отличаются достаточно простой технологической схемой, возможностью полностью автоматизировать процесс, надежны в эксплуатации. [10]
Некоторые процессы каталитического окисления давно применяются в промышленности. Такими процессами являются окисление аммиака в окислы азота и SOz в SOs. В главе четвертой рассматриваются как теория этих процессов, так и экспериментальные данные. В этой главе, кроме того, рассматриваются вопросы окисления окиси углерода на различных твердых веществах, составных частях гопкалита. Можно отметить, что гопкалит явился одним из первых активных катализаторов для окисления окиси углерода. Этот катализатор был разработан проф. [11]
Детали процесса каталитического окисления, обозначенного выше через k3, остаются совершенно неясными. Если приведенный выше анализ верен, то поверхность к тому времени1, когда начинается каталитическое окисление, должна частично состоять из нитрата серебра, а частично - из ацетиленида серебра, причем соотношение между этими двумя веществами зависит от температуры. После того как установится равновесие нитрат серебра - ацетиленид серебра, имеется по меньшей мере три различных варианта процесса, по которому могут реагировать вновь поступающие молекулы ацетилена. [12]
Среди процессов каталитического окисления встречаются реакции большего промышленного значения, на которые имеются ссылки в таблицах, посвященных этим процессам. Отметим практическое использование некоторых продуктов, полученных в процессах каталитического окисления. Окисление окиси углерода при обыкновенной температуре воздухом в двуокись углерода очень важно для производства противогазов. Большие количества метана получаются из природного газа, коксового газа, газа переработки нефти, крекинг-газа, а также из других источников. Известны два направления, в которых может происходить окисление метана: 1) окисление углерода метана для получения водорода и 2) окисление метана с целью получения формальдегида. [13]
Проведение процесса каталитического окисления SO2 в SO3 во взвешенном слое позволяет повысить степень использования внутренней поверхности катализатора и понизить температуру газа, поступающего в реактор. Внутренняя поверхность катализатора используется гораздо эффективнее в условиях применения мелкодисперсной контактной массы. [14]
Изучение процесса каталитического окисления нафталина во фталевый ангидрид привело к разработке принципиально новой 1 конструкции реактора с циркуляцией катализатора ( фиг. [15]