Процесс - электролитическое окисление
Cтраница 1
Процессы электролитического окисления основаны iffi взаимодействии в электролите между атомным кислородом образующимся на аноде, и веществом, способным подвер гаться окислению. [1]
На процессы электролитического окисления оказывает влияние целый ряд факторов. [2]
При процессах электролитического окисления широко применяются различные вещества ( например, соли церия, хрома, ванадия, марганца, титана и др.) в качестве катализаторов или переносчиков кислорода. [3]
Материал анода оказывает чрезвычайно сильное влияние на процессы электролитического окисления. [4]
Добавление фторидов или фтористоводородной кислоты к электролиту часто повышает эффективность процессов электролитического окисления. [5]
Следующей ступенью в развитии гэлектроерганичеекой химия является исследование процесса анодного замещения, который гораздо менее изучен, чем процессы электролитического окисления и восстановления. Однако здесь имеются некоторые важные факторы, которые следует считать тесно связанными с окислительно-восстановительными процессами. Во-первых, при анодном замещении не происходит в явном виде изменения числа электронов в продукте замещения. Во-вторых, атом водорода в молекуле замещается другим атомом или группой, например, атомом галоида или нитрогруппой, которые выделяются из раствора в процессе электролиза. Обычно считают, что существуют три процесса, при которых может происходить такое замещение. Первый процесс вызывается тем, что при окислении вещества в растворе образуются активные агенты, вступающие в реакцию с органическим соединением. Этот тип процесса по существу является электрохимическим по своей природе и должен зависеть от потенциала анода, плотности тока и материала электрода. Кроме того, в этом случае соединение должно вести себя как типичный деполяризатор, понижая потенциал электрода, и полученные в результате этого процесса продукты могут отличаться от получаемых обычными химическими методами. Вторая группа процессов аналогична химической реакции, и роль электрического тока заключается только в выделении замещающего агента за счет какого-либо из веществ, содержащихся в растворе. Так, например, только выделение брома из раствора бромистой соли зависит от пропускаемого тока, способность же брома вступать в реакцию замещения не зависит ни от потенциала анода, ни от материала электрода. [6]
Ниже мы еще отметим, что каталитическое действие электродов было подтверждено не только эффективностью электролитического метода получения водорода и кислорода, но и процессами электролитического окисления и восстановления. Так, Габер показал, что при соответствующем выборе катода нитробензол последовательно восстанавливается в азоксибензол, азобензол, гидразобензол и анилин. [7]
Процессы электролитического восстановления и окисления применяются во многих областях промышленной химии: процессы электролитического восстановления, - главным образом, в органической химии, а процессы электролитического окисления - в неорганической. [8]
При добавлении в течение нескольких часов раствора сульфата анилина к смеси пиролюзита ( содержащего двуокись марганца в количестве 120 - 130 % от теоретического) и разбавленной серной кислоты при температуре ниже 10 и перегонки образовавшегося продукта с паром получают бензохинон высокой степени чистоты. Описаны также процессы электролитического окисления бензола в n - бензохинон и гидрохинон. Хотя гидрохинон и производят из хинона, удобным лабораторным методом 398 3 приготовления хинона является окисление доступного технического гидрохинона. Хинон обладает характерным запахом и летуч с паром. Как дикетон, он реагирует с гидроксиламином с образованием монооксима и диоксима. При дальнейшей обработке зеленая окраска пропадает и образуется гидрохинон. Превращение хинона в гидрохинон протекает количественно и является обратимой реакцией. Каждая система хинон - гидрохинон имеет характерный окислительно-восстановительный потенциал, и этот потенциал имеет большое значение при изучении свойств антрахиноновых кубовых красителей. [9]
При прохождении через данную систему электрического тока происходит смещение электродных потенциалов. В результате в процессе электролитического окисления или восстановления электроды не находятся в состоянии равновесия; в этих условиях они поляризованы. Пара электродов, помещенная в ячейку, соединенная с внешним источником напряжения, при пропускании тока рассматривается как поляризованная. Вещества, которые способствуют возвращению системы в равновесное состояние, называются деполяризаторами. Так, если электролитическому окислению или восстановлению подвергается соединение, поддающееся окислению или восстановлению, то это соединение стремится возвратить электроды к их равновесному состоянию. [10]
Несмотря на многочисленные возражения, эта гипотеза до сего времени не опровергнута. Она удобна для объяснения процессов электролитического окисления и в количественном отношении не противоречит предшествовавшим взглядам Ферстера. [11]
Когда положительная пластина заряжается, то пропорция кислорода по отношению к никелю возрастает. Ферстер нашел, что перекись никеля № 02 является первичным продуктом процесса электролитического окисления и определяет величины зарядного потенциала. Однако к концу заряда имеющийся запас закиси никеля значительно уменьшается, и перекись никеля начинает накопляться в пластине. Перекись никеля неустойчива и переходит в полуторную окись, причем выделяется кислород и потенциал пластины уменьшается больше чем на одну десятую вольта. Перекись, по-видимому, остается в твердом растворе в активном материале, так как потенциал пластины падает постепенно в течение нескольких дней. [12]
В производстве электролитических конденсаторов применяют для изготовления анодов ( гл. В данном случае фольга является носителем слоя диэлектрика - оксидного слоя, который образуется на фольге в процессе электролитического окисления ее поверхности. [13]
 |
Схема процесса юнисол очистки бензина.| Схема регенеративного процесса очистки нефтепродуктов солютайзер - воз. [14] |
К процессам с раздельной системой регенерации относятся регенеративный процесс солютайзер-воздух ( с регенерацией воздухом), процесс солютайзер-таннин, процесс электролитического окисления меркаптанов и ферроцианидный процесс. [15]
Страницы: 1 2