Процесс - окисления-восстановление
Cтраница 2
Перенос электронов, обусловливающий процесс окисления-восстановления, обычно неориентированный, под влиянием градиента потенциала приобретает направленность и поэтому может в принципе вызвать макроскопическое смещение заряда и дать вклад в проводимость электричества. [16]
Наоборот, в процессах окисления-восстановления существенную роль играет распределение электронной плотности в области химической связи между атомами. Результат электронного взаимодействия данного атома с лигандами из первой координационной сферы был назван координационным зарядом атома ( КЗА) [21]; на том же рис. 20 дана иллюстрация этого понятия. Аналогично понятиям СЗА и КЗА Сюше ( см. [277]) использует понятия физический и химический заряды атома. [17]
Сделан общий вывод что процессы окисления-восстановления при электрохимическом заряжении ОРТА происходят в основном на поверхности, а не в объеме окисной фазы. [18]
Сделан общий вывод что процессы окисления-восстановления яри электрохимическом заряжении ОРТА происходят в основном на поверхности, а не в объеме окисной фазы. [19]
 |
Горелка для сжигания гремучего газа. [20] |
В настоящее время к процессам окисления-восстановления относят-и такие реакции, в которых кислород или водород даже не принимает участия. [21]
Очень важно развивать теорию самих процессов окисления-восстановления с помощью ЭЙ. Рассмотренное в главе II применение современной теории электрохимической коррозии к восстановлению растворенного в воде кислорода, по нашему мнению, вполне справедливо, однако требует дальнейшего развития в конкретных условиях взаимодействия восстановителя ЭЙ с кислородом. [22]
Медленно протекают те реакции, где процесс окисления-восстановления сопровождается разрывом связи между двумя одинаковыми атомами. А таких реакций в аналитической химии довольно много. Например, при окислении перекисью водорода НО-ОН происходит разрыв связи между двумя атомами кислорода; эти реакции катализируются соединениями осмия, рутения, молибдена, вольфрама и многих других элементов. Разрыв связи при окислении гидразина ( H2N - NH2) катализируют соединения осмия, - рутения, хлористый иод; при окислении иона Hg2 ( Hg - Hg) - соединения золота, иридия, иода; при окислении иона персульфата S2Og - ( OsS-О - О-SOg) ( с образованием ионов-радикалов типа SOI) - соединения серебра, меди, марганца. Применение всех этих реакций в объемном анализе возможно лишь при условии введения в раствор указанных катализаторов. [23]
Предлагаемая методика составления уравнений лучше отражает процесс окисления-восстановления и позволяет легко писать эти уравнения в ионной и молекулярной форме. [24]
Величина окислительно-восстановительного потенциала служит мерой интенсивности процессов окисления-восстановления, протекающих в данной системе. [25]
Величина окислительно-восстановительного потенциала Служит мерой интенсивности процесса окисления-восстановления, протекающего в данной среде. [26]
Испытанный весовой метод при исследовании динамики процесса окисления-восстановления катализатора явился простым и - надежным, и результаты его хорошо согласуются с менее точным, но более наглядным качественным методом. [27]
Прежде всего она была предназначена для объяснения процессов окисления-восстановления и, в частности, получения металлов из руд. [28]
Биохимические процессы техногенной метаморфизации в основном представлены процессами окисления-восстановления и выщелачивания пород продуктами жизнедеятельности техногенных микробиоценозов. В связи с тем, что они подробно будут рассмотрены нами в III части книги, здесь основное внимание уделено физико-химическим процессам. При этом следует особо подчеркнуть, что помимо ранее известных физико-химических процессов формирования загрязненных подземных вод, мы впервые выделяем в качестве приоритетных процессы кислого и щелочного гидролиза водоносных пород и техногенного метасоматоза. [29]
Валентность иона водорода Н не изменяется-он в процессе окисления-восстановления не принимает участия. [30]
Страницы: 1 2 3 4