Cтраница 1
Процессы осмоса бывают лишь в глинистых породах, которые обладают высокой пористостью, но плохой проницаемостью. [1]
Процесс осмоса очень сложен и природа его в настоящее время еще недостаточно выяснена. [2]
Процесс осмоса очень сложен и природа его в настоящее время еще недостаточно выяснена. Осмос можно наблюдать в специальных приборах, которые называются осмометрами. Основной его деталью является осмометрическая ячейка /, отделенная от сосуда 2 с чистым растворителем полупроницаемой мембраной, пропускающей только молекулы растворителя, но не растворенного вещества. Ячейку с концентрированным раствором погружают в сосуд с растворителем-менее концентрированным раствором. Спустя некоторое время отмечается значительное повышение уровня жидкости в трубке. [3]
В процессе осмоса объем раствора увеличивается и уровень раствора движется по капилляру вверх. Скорость подъема уменьшается при избыточном давлении воздуха на верхнем конце капилляра; оно создается с помощью резиновой груши Г и фиксируется краном Я. Давление измеряется манометром М, Зажим - В позволяет сбросить избыточное давление. [4]
Если в процесс осмоса вместе с растворителем переносится и часть растворенного вещества, то такой процесс называется диализом. [5]
Для изучения процесса осмоса применяют прибор, изображенный на рис. 5.1. Наружный сосуд / заполняют водой, внутренний 2 - раствором какого-либо вещества. Дно внутреннего сосуда с трубкой делают из полупроницаемой мембраны, в качестве которой может служить целлофан, вискоза и разные пленки из высокомолекулярных веществ. Молекулы растворителя могут переходить через мембрану в обоих направлениях, однако преимущественно наблюдается переход из наружного сосуда во внутренний, поэтому уровень жидкости в трубке постепенно повышается. Это приводит к увеличению гидростатического давления на раствор во внутреннем сосуде, что увеличивает скорость перехода воды из внутреннего сосуда в наружный. Наконец, при некоторой высоте ( / г) столба раствора в трубке скорости диффузии воды из наружного сосуда во внутренний и обратно сравняются и подъем жидкости в трубке прекратится. [6]
При описании процесса осмоса указывают также, что ионы, которые в силу больших размеров не могут проходить через отверстия мембраны, прижимаются к ним, закрывают отверстия и не дают молекулам воды проходить через мембрану из соленой воды в пресную. Наоборот, со стороны пресной воды, где ионов нет или их мало, отверстия в мембране открыты и молекулы воды проходят в соленую воду. [7]
Но в процессе осмоса температура, давление и состав растворителя не меняются, следовательно, его химический потенциал постоянен. [8]
Таким образом, в процессе осмоса не обнаруживается никаких принципиальных качественных различий между коллоидными и молекулярными растворами ( основные закономерности едины), но большие количественные различия в значениях концентрации приводят к слабому проявлению осмоса в коллоидных системах. [9]
Прежде всего следует установить разницу между процессами осмоса, диализа, электродиализа и электродиализа с ионитовыми мембранами, так как эти термины часто встречаются в тексте. [10]
Давление, которое нужно приложить в процессе осмоса к раствору, чтобы привести его уровень к уровню чистого растворителя, называют осмотическим давлением. [11]
Поглощение жидкостей полимерами - это то, что называют процессом осмоса. [12]
Серьезными препятствиями для глубокого обессоливания воды в процессе электродиализа являются: перенос воды через мембраны в процессе осмоса, повышение электрического сопротивления в камерах и разложение воды при высоких плотностях тока, образование осадков на мембранах в камерах концентрирования. [13]
Добавочное давление ( по сравнению с давлением чистого растворителя), которое нужно приложить к раствору, чтобы процесс осмоса прекратился, называется осмотическим давлением. Согласно третьему закону Ньютона, осмотическое давление равно также избыточному давлению, которое будет оказывать раствор на полупроницаемую перегородку, по сравнению с давлением чистого растворителя при равновесии. [14]
Как видно из таблицы, эта классификация носит несколько условный характер, но тем не менее из нее следует, что частицы, задерживаемые в процессах осмоса, обратного осмоса, диализа и ультрафильтрации, соизмеримы с размерами элементов надмолекулярной структуры полимеров. Отсюда следует, что регулирование разделяющей способности мембран должно проводиться на надмолекулярном структурном уровне с привлечением для этого необходимых приемов и методов. [15]