Процесс - осмос
Cтраница 2
Повышение относительного количества подвижных мономерных молекул воды и активности гидроксильных ионов по отношению к водородным, по-видимому, обусловливает ускорение диффузии воды, что сказывается на процессах осмоса, имеющих громадное значение для жизнедеятельности растительных и животных организмов. [16]
При обратном осмосе воду нагнетают через мембрану, преодолевая естественное осмотическое давление; этим достигается разделение воды и ионов. Процесс осмоса показан на рис. 7.25, где тонкая мембрана из ацетатной целлюлозы ( пластмассы) разделяет два солевых раствора. [17]
Термин обратный осмос указывает на то, что этот процесс протекает в направлении противоположном осмосу. В процессе осмоса растворитель фильтруется через полупроницаемую мембрану в раствор под действием возникшего осмотического давления. [18]
Когда концентрации раствора с обеих сторон перегородки сравняются, вся система придет в равновесие и процесс прекратится, соляной раствор станет такой же мертвой водой, как та, о которой писал Леонардо да Винчи. Чтобы возобновился процесс осмоса, нужно раствор во внутреннем сосуде все время солить, а во внешнем, напротив, опреснять. [19]
Когда концентрации раствора с обеих сторон перегородки сравняются, вся система придет в равновесие и процесс прекратится; соляной раствор станет такой же мертвой водой, как та, о которой писал Леонардо да Винчи. Чтобы возобновился процесс осмоса, нужно раствор во внутреннем сосуде все время солить, а во внешнем, напротив, опреснять. [20]
В этом случае, растворитель самопроизвольно переходит через перегородку в направлении более концентрированного раствора, до полного выравнивания концентрации растворов по обе стороны от перегородки. Осмотические явления приписывали вначале только молекулярным растворам, однако дальнейшие исследования показали, что они проявляются и в коллоидных системах. Движущей силой процесса осмоса является разность химических потенциалов растворителя и раствора. Возникающее при этом давление называют осмотическим. Осмотическое давление является функцией размеров и концентрации частиц растворенного вещества. В коллоидных системах осмотическое давление ослаблено вследствие относительно больших по сравнению с молекулами размеров и соответственно малой концентрации коллоидных частиц. Несмотря на это применение современных методов анализа позволяет надежно регистрировать значения осмотического давления, посредством которых возможно изучать коллоидные системы, в частности изменение размеров коллоидных частиц при воздействиях на систему и их распределение по размерам в растворах различной концентрации. [21]
 |
Демонстрация осмотического эффекта. [22] |
Вывод уравнения (12.8) несколько выходит за рамки понятий, рассматриваемых в данной главе. Это уравнение связывает осмотическое давление с движущей силой осмотического процесса ( о движущих силах см. в гл. Рр ра) - В процессе осмоса массоперенос растворителя через мембрану вызывает появление давления и сопровождается изменением концентрации растворов, находящихся по обе стороны от мембраны. При выводе уравнения (12.8) необходимо учитывать все эти факторы. [23]
Таким образом, при соприкосновении клетки с раствором электролита во всех случаях некоторое количество электролита перейдет в клетку, поэтому осмотическое давление, зависящее от концентрации ионов электролита плюс концентрации белка, всегда будет выше, чем в окружающем растворе. Это обстоятельство способствует поддержанию тур гора клеток даже в изотонических растворах. В то же время дополняются представления о процессах осмоса: в гипертонических растворах происходит не только потеря клеткой воды, но и переход некоторых количеств соли внутрь ее. [24]
Таким образом, при соприкосновении клетки с раствором электролита во всех случаях некоторое количество электролита перейдет в клетку, поэтому осмотическое давление, зависящее от концентрации ионов электролита плюс концентрации белка, всегда будет выше, чем в окружающем растворе. Это обстоятельство способствует поддержанию тургора клеток даже в изотонических растворах. В то же время дополняются представления о процессах осмоса: в гипертонических растворах происходит не только потеря клеткой воды, но и переход некоторых количеств соли внутрь ее. [25]
Внешнюю линию овала диаграммы следует рассматривать не как отделяющую, а как разграничительную. Ее следует рассматривать как аналог клеточной мембраны, которая обеспечивает постоянный активный обмен веществ между организмом и клеткой. Между нами и другими людьми все время протекают процессы психического осмоса, протекают они также между нами и окружающей нас психической средой. Последняя соответствует тому, що Юнг назвал коллективным бессознательным; но он не дал ясного определения этому термину, относя к коллективному бессознательному разные и даже противоположные по своей природе элементы, а именно: примитивные архаические структуры и высшую, новаторскую деятельность сверхсознательного порядка. [26]
До сих пор активно дискутируется вопрос о генезисе этого интересного природного явления. Образование аномальных давлений связывается с геологическими, физическими, геохимическими и механическими процессами. Основные причины образования аномальных давлений - явления уплотнения глинистых пород, процессы осмоса, катагенетичес - кие преобразования пород и содержащегося в них ОВ при неф-тегазообраэовании, переток высокоэнергетических флюидов из нижних глубокозалегаощих интервалов в верхние, процессы тектогенеза и геотермические условия недр. Каждый из этих факторов может быть доминирующим в образовании аномальных давлений в том или ином осадочном бассейне в зависимости от его геологического строения и истории развития. Часто бывает трудно или даже невозможно выяснить относительную роль каждого отдельного факюра в образовании аномальных давлений в изучаемом районе. Генетическая сущность и относительная роль каждого отдельного фактора в образовании аномальных давлений в том или ином осадочном бассейне может быть понята лишь на фоне общей картины эволюции бассейна. В свою очередь, формирование и развитие осадочных бассейнов определяется глобальными закономерностями эволюции литосферы, Осадочный бассейн Не есть нечто застывшее и неизменное во времени и пространстве. Это живая вднамически развивающаяся система. [27]
Если раствор ( или растворитель, или тот и другой) поместить в ячейку, сверху открытую, и отделить его от растворителя полупроницаемой мембраной ( рис. 101), то в результате осмоса ( избыточной диффузии растворителя в сторону раствора) объем раствора - будит увеличиваться. Когда это давление будет равно осмотическому, наступит так называемое мембранное равновесие и процесс осмоса прекратится. В этом, собственно, и заключается принцип непосредственного измерения осмотического давления. [28]
Это явление получило название осмоса, а равновесное гидростатическое давление, обусловленное повышением уровня в капилляре 2, - осмотического давления. Диффузия растворителя через мембрану будет обусловлена разностью химических потенциалов чистого растворителя и растворителя в растворе, связанной с различием числа молекул по обе стороны мембраны. При выравнивании химических потенциалов растворителя по обе стороны от мембраны наступает мембранное равновесие, и процесс осмоса прекратится. [29]
На рис. 103 а отмечены области применимости закона Рауля. При этом для неидеального раствора коэффициент Генри k отличается от летучести чистого вещества foz - На рис. 103 а показаны и области применимости закона Генри. Аналогию между веществом в предельно разбавленном растворе и идеальным газом расширяет закон Вант-Гоффа, устанавливающий связь между осмотическим давлением, концентрацией раствора ( мольностью) и температурой. Как известно, если раствор и растворитель разделены полупроницаемой перегородкой, то наблюдается явление осмоса - проникновение растворителя в раствор. Процесс осмоса может быть остановлен избыточным со стороны раствора давлением, которое и называется осмотическим. [30]
Страницы: 1 2 3