Cтраница 2
Постоянный электрический ток используют в электрохимических производствах как для процессов разложения веществ, так и для процессов синтеза [9], при этом необходимо соблюдение определенных условий. Например, разложение воды начинается при напряжении 1 2 В, но из-за наличия перенапряжения и сопротивления рабочее напряжение между двумя электродами поддерживают около 2 В. Электроды обычно изготовляют из нержавеющей стали ( анод покрывают никелем для уменьшения перенапряжения) и отделяют один от другого асбестовой диафрагмой. Часто используют биполярные электроды, одна сторона которых работает как анод, а другая - как катод. Для устранения газонаполнения электролита используют перфорированные электроды. В хлорном производстве применяют графитовые электроды, а при горизонтальном расположении электродов - ртутный катод. В качестве материала анода, находящегося особенно в тяжелых эксплуатационных условиях, в последние годы успешно применяют титан, покрытый тонким слоем оксидов рутения. [16]
Постоянный электрический ток используют в электрохимических производствах как для процессов разложения веществ, так и для процессов синтеза [9], при этом необходимо соблюдение определенных условий. Например, разложение воды начинается при напряжении 1 2В, но из-за наличия перенапряжения и сопротивления рабочее напряжение между двумя электродами поддерживают около 2 В. Электроды обычно изготовляют из нержавеющей стали ( анод покрывают никелем для уменьшения перенапряжения) и отделяют один от другого асбестовой диафрагмой. Часто используют биполярные электроды, одна сторона которых работает как анод, а другая - как катод. Для устранения газонаполнения электролита используют перфорированные электроды. В хлорном производстве применяют графитовые электроды, а при горизонтальном расположении электродов - ртутный катод. В качестве материала анода, находящегося особенно в тяжелых эксплуатационных условиях, в последние годы успешно применяют титан, покрытый тонким слоем оксидов рутения. [17]
При нагревании выше 130 - 140 из древесины сравнительно легко удаляется вся вода и начинается процесс разложения веществ, входящих в состав древесины. [18]
Первой характерной чертой этих работ является то, что в подавляющем большинстве своем они представляют изучение процессов разложения веществ с помощью агентов. [19]
Такого рода растворы, разлагающиеся химически при прохождении через них тока, мы будем называть электролитами, а самый процесс разложения вещества электрическим током-э л е к-тролизом. [20]
Электрохимией называют область знаний о взаимных превращениях химического и электрического видов энергии и об использовании этих превращений. Процессы разложения веществ или получения новых продуктов при помощи постоянного электрического тока на электродах называются процессами электролиза. Системы же, в которых за счет тех или иных химических превращений получают электрический ток, называются химическими источниками тока. [21]
В противоположность окислительному разложению соединений состава С, Н, О, N, Hal, S, приводящему к получению только газообразных продуктов, для окисления элементоорганических соединений характерно образование наряду с газами твердых нелетучих или легкоконденсируемых продуктов окисления гетероэлементов. В процессе разложения вещества возникают активные частицы, способные реагировать друг с другом, с газообразными и твердыми реагентами, находящимися в зоне разложения, вступать во взаимодействие с материалом аппаратуры. Все эти реакции в сильной мере зависят от конкретных условий в зоне разложения и, следовательно, в какой-то степени могут направляться аналитиком в желаемую сторону. [22]
С учетом исключительного значения соответствующих процессов в промышленности, в этой книге описан ряд опытов по электрохимии. Для электролиза ( так называют процесс разложения веществ под действием электрического тока) нам понадобится источник постоянного тока с низким напряжением. [23]
С учетом исключительного значения соответствующих процессов в промышленности, в этой книге описан ряд опытов по электрохимии. Для электролиза ( так называют процесс разложения веществ под действием электрического тока) нам понадобится источник постоянного тока с низким напряжением. Однако ток в этих опытах не должен быть слишком низким. Для простых опытов по электролизу годится даже плоская батарейка для карманного фонаря. [24]
Плавление вещества представляет собой чисто физическое явление. При так называемом плавлении с разложением процесс разложения вещества чаще всего начинается раньше, чем наступает плавление, и в результате в момент плавления мы имеем дело не с чистым веществом, а со смесью его с продуктами разложения. Следствием этого является понижение температуры плавления, степень которого в значительной мере зависит от условий определения. Многие гидразоны, озазоны, хлороплатинаты, органические соли и солеобразные соединения имеют различную температуру плавления в зависимости от скорости нагревания. Так, тирозин при медленном нагревании плавится при 280 С, тогда как при быстром нагревании температура его плавления может быть повышена до 314 - 318 С. [25]
На продолжительность сохранности пестицидов в почве помимо микроорганизмов и растений влияют температура и влажность. При высокой температуре и влажности почвы быстрее идут такие процессы разложения вещества, как гидролиз и окисление. [26]
Произошло это задолго до того, как стало известно, что причиной процессов разложения веществ и болезней являются микробы. [27]
Предполагалось, что удастся избежать применения диффузионных или дистилляционных методов и что аммиак сможет быть оттитрован прямо в процессе разложения вещества, лучше без переноса. Для этого был выбран гипобро-митный метод, поскольку уже была известна недостаточная точность второго возможного метода - фор-мольного титрования. Использование гипобромитных растворов изучалось многими исследователями [7]; выяснилось, что это приводит к ряду серьезных ошибок. Кроме того, растворы гипобромита малоустойчивы. [28]
Предполагалось, что удастся избежать применения диффузионных или дистилляционных методов и что аммиак сможет быть оттитрован прямо в процессе разложения вещества, лучше без переноса. Для этого был выбран гипобро-митный метод, поскольку уже была известна недостаточная точность второго возможного метода - фор-мольного титрования. Использование гипобромитных растворов изучалось многими исследователями [7]; выяснилось, что это приводит к ряду серьезных ошибок. Кроме того, растворы гипобромита мало устойчивы. [29]
В § 40 мы видели, что при прохождении тока через некоторые растворы, например через раствор серной кислоты, происходит разложение воды на составные части - водород и кислород, выделяющиеся на пластинах, соединенных соответственна с отрицательным и положительным полюсам батареи. Такого рода растворы, разлагающиеся химически при прохождении через них тока, мы будем называть электролитами, а сам процесс разложения вещества электрическим током - электролизом. [30]