Процесс - распад - молекула
Cтраница 1
 |
Группировка молекул воды около ионов Na и С1 -. [1] |
Процесс распада молекулы на отдельные ионы может быть представлен следующим образом. Около каждого из ионов ориентируются полярные молекулы воды и притягиваются к нему противоположно, по сравнению с ионом, заряженным концом. [2]
Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. [3]
Процесс распада молекул электролитов на ионы под влиянием молекул воды объясняется следующим образом. [4]
Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или в расплаве называется электролитической диссоциацией, или ионизацией. [5]
Если процесс распада материнской молекулы в результате Оже-эффекта происходит в жидкой или твердой фазе, то процесс нейтрализации происходит значительно быстрее ( - - 10-и - 1 ( Н3 сек), так как неустойчивые высокозаряженные оны реагируют с окружающими молекулами, отнимая у них электроны и переходя в устойчивые состояния. Например, при изомерном переходе 80mBr в жидком C6H580mBr 43 % атомов брома стабилизируются в виде нейтральных атомов. Атомы, возникающие при изомерном переходе, обладают высокой реакционной способностью, которая особенно ярко проявляется в конденсированных фазах, если, например, вероятность радиационного синтеза значительно больше, чем в газовой фазе. [6]
II были рассмотрены процессы распада молекул на атомы и радикалы при поглощении квантов света ( фотодиссоциация), термическая диссоциация на поверхностях. [7]
При повышении температуры коксования процесс распада молекул протекает, очевидно, до наступления пластического состояния, когда образующиеся пары и газы легко разрывают поверхностный слой. Поэтому количество пузырьков в момент затвердевания меньше, чем при низкой температуре, в результате чего кокс получается менее пористым к с меньшим выходом летучих. [8]
При повышении температуры коксования процесс распада молекул протекает, очевидно, до наступления пластического состояния, когда образующиеся пары и газы легко разрывают поверхностный слой. Поэтому количество пузырьков в момент затвердевания меньше, чем при низкой температуре, в результате чего кокс получается менее пористым и с меньшим выходом летучих. [9]
Метод радиоактивных индикаторов позволяет легко определить механизм процессов распада молекул, места разрыва в них связей при тех или иных процессах. [10]
Как и в случае других слабых электролитов, процесс распада молекул Н2О на ионы может быть охарактеризован величиной соответствующей константы диссоциации. [11]
Степень и константа ионизации характеризуют собой один и тот же процесс распада молекул на ионы, поэтому можно одну из этих величин выразить через другую. [12]
В водном растворе слабого электролита происходит не только диссоциация, т.е. процесс распада молекул на ионы, но и обратный процесс - ассоциация ( моляризация), т.е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения числа недиссоциированных молекул электролита скорость ионизации уменьшается, а скорость моляриза-ции возрастает. Это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительное число недиссоциированных молекул и ионов остается постоянным и характеризуется степенью электролитической диссоциации. [13]
Каталитический крекинг заслуживает особого внимания, так как позволяет лучше управлять процессом распада молекул с целью получить нужные вещества. Его ведут при температурах 420 - 450 С на природных ( глине) или синтетических алюмосиликатных катализаторах при давлении 1 - 2 атм. [14]
Наиболее благоприятные условия протекания этой реакции находятся в пределах озонового слоя атмосферы, где в процессе распада молекул озона на О и О2 генерируется атомарный кислород. [15]
Страницы: 1 2 3