Процесс - растворение - соль
Cтраница 2
При контроле процесса растворения соли проверяют плотность рассола. В сыром рассоле, поступающем на очистку, определяют концентрацию хлорида и в некоторых случаях для уточнения количества подаваемых реагентов определяют содержание ионов кальция и магния. [16]
Одновременно с процессом растворения соли происходит обратный процесс ее кристаллизации, так как в результате беспорядочного движения частиц соли некоторые из них, находящиеся вблизи поверхности кристаллов соли, при столкновении с нею могут задерживаться на ней, восстанавливая таким образом частично разрушенный в результате процесса растворения кристалл. Очевидно, что такая возможность обратного процесса будет возрастать по мере повышения концентрации раствора. При этом в единицу времени будет приблизительно столько же молекул переходить в раствор, сколько их будет выделяться на кристаллах соли. Растворы, имеющие такую предельную концентрацию растворенного вещества, называют насыщенными растворами. [17]
 |
Зависимость теплоемкости растворов некоторых солей от концентрации. Обозначения 1 - 2. [18] |
При повышении температуры процесс растворения солей, протекающий с выделением тепла, становится более экзотермичным, а с поглощением тепла - менее эндотермичным. [19]
Согласно современным представлениям [14], процесс растворения соли рассматривается как вынужденный фазовый переход ионов из кристалла в раствор под действием растворителя, в результате которого происходит разрушение кристаллической решетки и гидратация образующихся ионов, а также ионных ассоциатов при неполной диссоциации в растворах конечных концентраций. Несмотря на обилие накопленного в данной области экспериментального материала, многие важные стороны сложного по физико-химической природе процесса взаимодействия электролита с растворителем остаются неясными и требуют всестороннего изучения. Прежде всего следует отметить необходимость установления роли, которую играют структурные особенности растворителя в процессе образования солевого раствора. [20]
Очевидно, что гидродинамическая интенсификация процесса растворения соли через скважины вполне эффективна на малых расстояниях от нее, до 3 - 5 м, но создает дополнительные трудности при спуско-подъемных операциях с трубами, а также требует повышенных расходов воды и приводит к образованию большого количества слабого рассола. Поэтому в практике сква-жинной рассолодобычи этот способ пока не находит применения. [21]
Рассмотренные выше закономерности справедливы также и для процесса растворения солей. [22]
Согласно уравнению ( 4 14), проницаемость грунта kQ в процессе растворения солей вследствие увеличения пористости должна возрастать. Под влиянием уменьшения эффективного диаметра частиц грунта d она должна уменьшаться. [23]
Товбин [77] в 1939 г., изучая роль субмикронного распада в процессе растворения солей, пришел к выводу, что он далеко не всегда проявляется и поэтому его не следует переоценивать. [24]
Судя по кривым /, / / и / / /, процесс растворения отложившихся солей в насосе начался в интервале А-В и закончился в интервале В-Сь Принимая границами середины указанных интервалов, определим объем пресной воды, участвовавшей в растворении солей. [25]
Следует отметить, что приведенные здесь данные полностью подтверждают принятую нами суперпозиционную модель процесса растворения соли в воде и ее водных растворах. Сущность модели заключается в том, что интенсификация процесса растворения от молекулярной диффузии до турбулентной вынужденной конвекции протекает по закону перехода количественных изменений в коренные качественные. Наблюдается ступенчатое изменение процесса растворения соли от молекулярной диффузии к ламинарной и турбулентной свободной конвекции, далее к ламинарной и турбулентной вынужденной конвекции. Причем, каждый последующий более интенсивный процесс следует рассматривать как суперпозицию ( наложение) менее интенсивных разных по механизму процессов растворения. Очевидно, что для правильного описания процесса весьма важно определить границы ( критические точки) взаимных переходов разных по механизму процессов массообмена. [26]
 |
Изменение содержания воды, солей и плотности воды в извлекаемой жидкости в процессе подлива пресной воды. [27] |
Выход из скважины пресной воды ( точки С2 и С3) свидетельствует об окончании процесса растворения солей. Небольшое повышение минерализации воды в интервале С3 - F3 связано с началом подъема подлитой пресной воды из зоны, расположенной ниже приема насоса. Частичное осолонение подлитой пресной воды вызвано, вероятно, растворением солей, отложившихся на стенках погружного двигателя, обсадной колонны, а также смешением вод - пресной и пластовой. [28]
Алгебраическая сумма тепловых эффектов ( изменений энтальпий) двух процессов дает изменение энтальпии в процессе растворения соли. [29]
Проведенные нами эксперименты по изучению влияния магнитного, а также магнитного и электрического полей на процесс растворения солей железа и алюминия показали, что постоянное магнитное поле напряженностью 40 - 240 кА / м не приводит к какому-либо заметному практическому эффекту. Более выраженный эффект наблюдается при использовании переменного электрического и особенно электрического и магнитного полей. [30]
Страницы: 1 2 3 4