Процесс - растворение - соль
Cтраница 3
Экспериментально протекание химической реакции в диффузионной области наиболее подробно изучено на примерах горения угля и процессов растворения солей в воде и металлов в кислотах. [31]
Из изложенного следует, что изучение объемных свойств водно-солевых растворов при повышенных параметрах позволяет объяснить особенности процессов растворения солей в воде и зависимости их растворимости от температуры и давления. [32]
При этих условиях уровень ртути в термометре Бекмана после третьего отсчета температуры будет, очевидно, находиться между 2 5 - 3 5, что соответствует правильной установке термометра при проведении процесса растворения соли. [33]
Для расчета ДЯГ по экспериментальным данным нужно знать энергию кристаллической решетки U0 и теплоту растворения ДЯР. Процесс растворения соли можно мысленно разбить на две стадии: разрушение кристаллической решетки на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной t / 0, и гидратацию, в результате которой выделяется теплота ДЯГ. [34]
Для расчета ДЯГ по экспериментальным данным нужно знать энергию кристаллической решетки Ua и теплоту растворения ДЯр. Процесс растворения соли можно представить проходящим в две стадии: разрушение кристалла на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной энергии 1 /, и гидратация, в результате которой выделяется теплота ДЯГ. [35]
Трудности прежде всего связаны с тем, что для разработки технологичного электролита необходимо выбрать такое соединение металла, которое хорошо растворяется в растворителе, обеспечивая высокую электропроводность раствора. В процессе растворения соли происходит химическое взаимодействие с органическим растворителем, которое существенно влияет на состав и строение раствора. Для осаждения металлов могут быть использованы как простые соли, так и комплексные соединения с несколькими лигандами и металлорганические соединения. В качестве простых солей наиболее приемлемыми для использования являются галогениды и роданиды металлов, ацетаты и фтор-ацетаты, перхлораты, борфториды. Растворимость солей обычно повышается с увеличением радиуса аниона, так как в апротонных растворителях величина энергии сольватации зависит от поляризуемости аниона. Соли с некомплексообра-зующими анионами, такие как перхлораты, борфториды, фторсиликаты, сульфаматы, в той или иной степени диссоциируют на простые ионы, если диэлектрическая проницаемость растворителя не слишком мала. [36]
 |
Влияние относительной влажности растворителя на степень удаления сахара из различных тканей. [37] |
Таким образом, для того чтобы Рв могло быть меньше Pd, последняя величина должна превышать 75 % относительной влажности. При таких условиях процесс растворения соли должен происходить самопроизвольно. Если относительная влажность меньше указанной, то соль из-за действия воды не должна переходить в растворенное состояние. [38]
Процесс диффузии в растворах протекает относительно медленно, вследствие чего слой воды, непосредственно прилегающий к кристаллам соли, быстро становится насыщенным, после чего дальнейшее растворение происходит только по мере того, как из этого слоя диффундируют вверх растворенные молекулы соли. Таким образом, процесс растворения соли быстро спадает и протекает так же медленно, как и диффузия растворенных молекул соли. Поэтому в производственных условиях для ускорения растворения веществ прибегают к искусственному ускорению диффузии путем перемешивания растворов. [39]
 |
Охлаждение льдосоляной. [40] |
При смешивании водного льда с солью получают охлаждающую смесь. В ней одновременно происходят процессы растворения соли и таяния льда. Эти процессы идут тем интенсивнее, чем мельче куски льда, так как взаимодействие их зависит от величины поверхности соприкосновения. [41]
Процесс диффузии в растворах протекает относительно медленно, вследствие чего слой раствора, непосредственно прилегающий к кристаллам соли, быстро становится насыщенным, после чего дальнейшее растворение происходит только по мере того, как из этого слоя диффундируют в толщу жидкости растворенные частицы соли. Таким образом, скорость процесса растворения соли быстро спадает, и он протекает так же медленно, как и диффузия растворенных молекул соли. [42]
При моделировании этого явления имеет значение процесс растворения солей и диффузия раствора в фильтрационном потоке. [43]
Большинство солей других многозарядных ионов кислородсодержащих кислот и органических карбоновых кислот нерастворимо или трудно растворимо, и растворимы только соли щелочных металлов. Следует отметить, что при анализе процесса растворения солей с помощью уравнения (4.40) в большинстве случаев оказывается, что превалирует член либо АЯ, либо AS. Из данного рассмотрения исключены случаи, когда растворение сопровождается химической реакцией. [44]
При фильтрации воды через такую породу в процессе растворения солей их открытая удельная поверхность ш с течением времени практически не меняется. [45]
Страницы: 1 2 3 4