Процесс - электрохимическое растворение
Cтраница 1
Процесс электрохимического растворения в этом случае аналогичен описанному. [1]
Процесс электрохимического растворения осуществляют по-разному. Наиболее широко в этой стадии используют линейное изменение потенциала во времени и фиксируют зависимость тока от потенциала электрода или времени. Измеряют либо максимальный ток ( анодный или катодный в зависимости от характера электродной реакции), либо количество электричества. Величина максимального тока однозначно определяется концентрацией участвующих в процессе ионов, поэтому для определения неизвестной концентрации можно пользоваться калибровочным графиком. Это необходимо, если зависимость максимального тока электрохимического растворения от концентрации определяемых ионов в растворе не является прямо пропорциональной. Если калибровочный график представляет собой прямую, выходящую из начала координат, возможно использование метода добавок. Существенным является выбор скорости изменения потенциала электрода. Увеличение скорости развертки увеличивает чувствительность, так как максимальный ток прямо пропорционален скорости изменения потенциала электрода, однако при этом растет ток заряжения двойного слоя, мешающий измерениям, и уменьшается разрешающая способность метода. Оптимальной в большинстве случаев является скорость изменения потенциала, равная 0 01 - 0 2 в / сек. Иногда стадию растворения проводят при линейно изменяющемся потенциале с наложением переменной составляющей171 и измеряют амплитуду переменного тока. [2]
Изучены процессы электрохимического растворения серебра с поверхности графитового62 и платинового57 - 62 электродов. Эксперимент осуществляли в две стадии: осаждение серебра на вращающемся электроде при потенциале, соответствующем предельному току диффузии ионов металла ( продолжительность осаждения составляла 60 сек, потенциал - 0 6 в относительно меркурсульфатно-го электрода); электрохимическое растворение при линейном изменении потенциала вращающегося или неподвижного электрода. После первой стадии электроду сообщали потенциал, близкий к равновесному. В качестве рабочего электрода использовали дисковые диаметром 2 мм, графитовый ( тип I) и платиновый электроды. [3]
Скорость процесса электрохимического растворения определяется скоростью самой медленной стадии и измеряется числом ионов, переходящих в раствор с единицы поверхности в единицу времени. [4]
Скорость процесса электрохимического растворения родия составляет 4 57 10 - 2 г / час в начале процесса н резко снижается с ростом концентрации соли сернокислого родия в растворе. [5]
Поскольку на процесс электрохимического растворения металла могут оказывать заметное влияние параллельно протекающие катодные процессы, особенно в условиях малых межэлектродных промежутков, рассмотрим основные реакции, происходящие на катоде. [6]
При исследовании процессов электрохимического растворения или осаждения металлов выход по току ( ВТ) определяют по убыли в весе анода или по привесу катода. Весовой метод надежен, но требует прерывания электролиза, высушивания образцов-электродов до постоянного веса как перед опытом, так и после него, что в случае проведения большого количества измерений требует значительных затрат времени и не всегда удобно. Иногда часть осажденного металла теряется при последующей обработке электрода перед взвешиванием или по другим причинам, что приводит к заниженным значениям определяемой величины ВТ. В ряде случаев необходимо контролировать ВТ в процессе электролиза, не прерывая тока. [7]
 |
Схема электролизера е биполярными электродамп. [8] |
Для интенсификации процесса электрохимического растворения никеля использована конструкция электролизера с биполярными электродами ( рис. 5), особенностью которой является введение в электролизер промежуточных электродов, перекрывающих своей рабочей площадью сечение электролита при наличии двух токоведущих электродов. Такая конструкция позволяет, используя явление индукции, поляризовать промежуточные электроды при наложении переменного тока, причем поверхности каждого промежуточного электрода будут иметь противоположный заряд. [9]
Вторая ветвь характеризует процесс электрохимического растворения анода в условиях частичной пассивации, когда выход по току с дальнейшим повышением плотности тока падает, приближаясь к нулю. Второй перегиб соответствует переходу анода в состояние полной пассивации, когда анод уже не растворяется. Выход по току при этом равен нулю. [10]
Известно, что процесс электрохимического растворения теллура в соляной кислоте ранее не изучался. Настоящая работа проведена с целью изыскания нового метода получения двуокиси теллура на основе электрохимического растворения теллура в соляной кислоте. [11]
Применение переменного тока позволяет вести процесс электрохимического растворения кобальта в растворах азотной кислоты без выделения окислов азота и разработать прямые методы получения солей кобальта. [12]
Рассмотрим случай устранения неровностей в процессе электрохимического растворения металла. [13]
Отличны от описанных выше механизмов и процессов электрохимического растворения металла механизм и реакция окисления металлов в результате жизнедеятельности почвенных микроорганизмов - анаэробных и аэробных бактерий. [14]
Таким образом, изменение состава коррозионной среды в результате процессов электрохимического растворения титана и накопления продуктов коррозии может в определенных условиях активизировать анодный процесс. Если в результате пластической деформации в коррозионной среде создается активная поверхность металла с достаточно большой плотностью анодного тока, а геометрические размеры щели таковы, что отсутствует обмен внутрищелевого раствора с основной средой, могут сложиться условия, когда процесс коррозионного растрескивания будет спонтанно развиваться. Так как раскрытие трещины является макро-характеристикой, косвенно отражающей локальные пластические деформации в ее вершине, у материала с большой предельной пластичностью наблюдается и большее раскрытие краев дефекта до образования трещины в вершине. [15]
Страницы: 1 2