Процесс - электрохимическое растворение
Cтраница 2
При изучении кинетики электродных процессов необходимо специально убеждаться IB том, что IB процессе электрохимического растворения потенциал электрода действительно являлся линейной функцией времени, поэтому одновременно с регистрацией поля-рограммы фиксируют изменение потенциала рабочего электрода относительно независимого электрода сравнения при помощи осциллографа или самопишущего потенциометра с выеожоомным ходом. [16]
Как известно, для определения микроконцентраций вещества в растворе большие возможности дают методы предварительного концентрирования на электроде и анализ процессов последующего электрохимического растворения. Растворение осадков ведут по-разному. В излагаемых здесь работах оно осуществлялось тремя способами: 1) пропусканием тока постоянной силы с записью хронопотенциометрических кривых потенциал - время ( ф, t), из которых находили время растворения осадков т, 2) наложением на электрод потенциала растворения осадка с записью хро-ноамперометрических кривых ток - время ( /, t) с последующим нахождением площади под кривой, соответствующей количеству электричества Q, идущему на растворение; 3) при линейно изменяющемся потенциале с записью вольтамперных кривых потенциал - ток ( ф, /) - метод инверсионной вольтамперометрии. [17]
Применение переменного тока в процессах получения солей металлов обусловлено рядом факторов, упрощающих технологию процесса - Переменный ток позволяет осуществить бездиафрагменный процесс электрохимического растворения, упростить конструктивное оформление процесса, применить вместо выпрямителей переменного тока автотрансформаторы. [18]
Защитное действие катодных ингибиторов коррозии связано о их адсорбцией на поверхности металла, образованием защитных адсорбционных пленок, тормозящих протекание процессов электрохимического растворения металла. [19]
С по вменяем содержания хромата в буровой промывочной жидкости возрастает и его концентрация яа поверхности металла, что в ко нечном счете приводит к торможению процесса электрохимического растворения сплава. В зависимости от содержания в растворе, хромат вызывает как уменьшение, так и увеличение тока растворения ошава, но во всех случаях потенциалы пробоя остается практически одинаковыми, т.е. потенциал питтингообрааовання в рассматриваемых случаях не определяется поверхностным содержанием хромата на исследуемом сплаве. [20]
Точность размеров и формы деталей при ЭХО определяется точностью электрода-инструмента и точностью его положения при обработке относительно оси его главного движения, неравномерностью AZ припуска заготовки и стабильностью всех параметров режима, ответственных за процесс электрохимического растворения. [21]
Для защиты аппаратов, трубопроводов, запорной арматуры в поток сероводородсодержащего газа или нефти подаются ингибиторы коррозии, образующие на поверхности металлов защитные пленки адсорбционной природы, которые изменяют характер распределения заряда в двойном электрическом поле, что обеспечивает замедление процессов электрохимического растворения металлов. [22]
В дальнейшем формула ( 1) будет заменена соответствующим дифференциальным уравнением. Теперь лишь важно представить себе, что процесс электрохимического растворения металла слагается из двух составляющих: ускоряющих и замедляющих факторов. Это допущение, так же как и условие существования Фу и Ф3, пока принимается apriori, без каких-либо доказательств. [23]
В свою очередь, можно предполагать, что факторы, замедляющие процесс коррозии, бывают основные и случайные. Результаты конечного воздействия Фу и Ф3 в процессе электрохимического растворения металла могут быть изучены, например, по характеру изменения глубины коррозионной каверны в металле во времени. Раздельное изучение Фу и Ф3, по нашему мнению, весьма желательно, но, по-видимому, достаточно сложно. [24]
На рис. 230 показан общий вид стационарного ионатора ЛК-21. Иона-тор ЛК-21 кроме перечисленных выше приборов имеет автоматический переключатель направления тока и электролизер с четырьмя парами электродов, в котором происходит процесс электрохимического растворения серебра. [25]
III, при создании водородных диффузионных электродов наряду с вопросами электрохимической кинетики, которые в связи с применением катализатора Ренея в ДСК-электродах имеют свои особенности, возникает вопрос о значении геометрической структуры пористого тела электрода. Оказывается, что к характерным величинам процесса электрохимического растворения водорода прибавляется ряд геометрических характеристик, с помощью которых можно получить лишь самое первое представление о свойствах электродов. Эти геометрические характеристики особенно влияют на зависимость работы электрода в стационарном анодном режиме от условий эксперимента, однако определить из этой зависимости геометрическую структуру электрода очень трудно. [26]
 |
Возникновение двойных электрических слоев. а - РР. 6 - РР. в - Р Р. [27] |
Однако соответствующее условиям схемы а растворение металла не может выразиться сколько-нибудь заметными внешними изменениями и дать начало процессу образования электрической энергии, так как притяжение, возникающее между металлом и катионами, уходящими с металла, прекращает начавшийся процесс. Поэтому для возникновения измеримых электрических токов необходимо наличие особых условий для отдельных металлов в растворах, причем эти условия осуществляются при подходящем подборе пар металлов в гальванических элементах. Так как двойные слои на границах меди и цинка находятся в равновесии, то процесс электрохимического растворения не будет заметен в этой системе. [28]
В последние годы расширены научные исследования, направленные на создание технологии переработки отходов химических производств в товары народного потребления. В отрасли разработаны проекты более 30 малоотходных и безотходных производств и технологических процессов, 7 из них внедрены. К ним относятся: производство иглопробивного волокна в Полоцком ПО Стекловолокно; процесс формования вискозного волокна на биокомпонентной ванне в Калининском ПО Хим-волокно; процесс электрохимического растворения драгоценных металлов на химзаводе им. [29]
Когда речь идет о кинетике электрохимической коррозии, подразумевается, что это переходный процесс, состоящий из взаимосвязанных сложных ( составляющих) процессов, ускоряющих и замедляющих коррозию. Согласно схеме ( рис. 2) переходный процесс является процессом на выходе рассматриваемой системы и должен определять условия развития, например, коррозионной каверны ( 6К) во времени. Другими словами, если допустить, что функция Фк ( t) есть не что иное, как функция бк ( t), то задача становится вполне определенной. При этом достаточно найти экспериментальным путем зависимость между глубиной коррозионной каверны и временем ( в данном металле при определенных агрессивных условиях) и правая часть символического уравнения ( 1) будет найдена. По-видимому, такой путь решения поставленной задачи правилен, так как глубина коррозионной каверны ( бк) является весьма объективным, надежным и достаточно точным критерием развития процесса электрохимического растворения металла. [30]
Страницы: 1 2