Процесс - взаимодействие - металл
Cтраница 2
Если в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только ионы данного металла, но и чужеродные ионы и атомы, то возникающий на границе раздела фаз потенциал называется неравновесным, или необратимым. При этом анодный процесс обусловлен обменом собственных ионов металла, а катодный - другими ионами или молекулами, присутствующими в электролите. Значения необратимых потенциалов определяют опытным путем, так как их нельзя рассчитать по уравнению Нернста. [16]
Химической коррозией называется процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла к восстановление окисленного компонента коррозионной средой проте-кают-в одном акте. [17]
Электрохимическая коррозия - процесс взаимодействия металлов с жидкими электролитами ( водные растворы солей, кислот, щелочей, вода, расплавы солей и щелочей), который сопровождается самопроизвольным разрушением металлов. Особенностью электрохимической коррозии является протекание двух сопряженных реакций на различных участках поверхности и возникновение электрического тока. [18]
Электрохимическая коррозия - это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой ( раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. [19]
Химическая коррозия - это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте. Продукты взаимодействия пространственно не разделены. [20]
Электрохимическая коррозия - это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой ( раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. [21]
Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами ( в виде водных растворов, реже с неводными электролитами, напр, с пск-рымц органич. Процессы электрохимии, коррозии протекают по законам элоктрохимич. Анодный процесс - переход металла в раствор в виде ионов ( в водных р-рах, обычно гидратированных) с оставлением эквивалентного количества электронов в металле. [23]
Химическая коррозия - это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте. Продукты взаимодействия пространственно не разделены. [24]
Электрохимическая коррозия - это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой ( раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. [25]
Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами ( в виде водных растворов, реже с неводными электролитами, напр, с нек-рыми органич. Анодный процесс - переход металла в раствор в виде ионов ( в водных р-рах, обычно гидратированных) с оставлением эквивалентного количества электронов в металле. [27]
 |
Длительность пребывания металла в расплав ленном состоянии в различных сечениях ванны. [28] |
В сварочной ванне происходят процессы взаимодействия металла со шлаком и газовой фазой, а также ряд физических процессов, в частности смешивание основного и наплавленного металла, разделение металла и шлака и затвердевание металла. [29]
Под химической коррозией понимают процесс взаимодействия металла с коррозионно-агрессивными компонентами среды и эксплуатационными материалами и реагентами, приводящий к разрушению металла, но не сопровождающийся возникновением в металле электрического тока. В этом случае принято говорить о коррозионных свойствах среды. Для предотвращения этого видя коррозии в рабочие среды, как правило, вводят присадки. [30]
Страницы: 1 2 3 4