Процесс - взаимодействие - металл
Cтраница 3
Химическая коррозия - это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте. Продукты взаимодействия пространственно не разделены. [31]
Электрохимическая коррозия связана с процессами взаимодействия металлов с электролитами. Вода в планке смазочного материала может накапливаться как при хранении, так и при эксплуатации арматуры в результате прямого попадания воды или паров ее из атмосферы или длительного контакта смазочного материала с обводненной средой. [32]
Электрохимическая коррозия связана с процессами взаимодействия металлов с электролитами, как правило, в виде водных растворов. Процессы электрохимической коррозии протекают по законам электрохимической кинетики и подразделяются на анодный и катодный. [33]
Весьма важны при сварке и процессы взаимодействия металла с водородом, его поглощение металлом. [34]
 |
Схема зависимости полноты Б реакций взаимодействия металл-флюс от общей относительной массы расплавляющегося при сварке флюса. [35] |
Рассмотренные вопросы позволяют упрощенно схематизировать процессы взаимодействия металла и шлака при основных способах сварки, использующих различные сварочные шлаки, для правильного подхода к выбору тех или иных шлаковых систем для конкретных случаев сварки. [36]
Экспериментальное и теоретическое исследование кинетики процессов взаимодействия металла с окружающей средой при сварке весьма затруднено в связи с большим количеством взаимовлияющих факторов, быстротечностью процессов и наличием высоких температур. Однако и для сварочных условий является полезным применение термодинамических расчетов для приближенной оценки возможных результатов взаимодействия различных веществ. [37]
Электрохимическая теория сцепления, рассматривающая только процесс взаимодействия металла с жидким расплавом эмали, не раскрывает до конца сущности влияния окислов сцепления, потому что не учитывает наличие и возможность окисления поверхности стали до расплавления эмали. Кроме того, она не может объяснить хорошее сцепление в отсутствие шероховатости анкерного типа, а также при безгрунтовом эмалировании, когда отсутствуют окислы сцепления. [38]
Потенциалы электродов, у которых в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, являются необратимыми или неравновесными электродными потенциалами. Они не подчиняются термодинамическому уравнению ( 63), следовательно, их нельзя рассчитать, а можно определить только опытным путем. [39]
Потенциалы электродов, у которых в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, являются необратимыми или неравновесными электродными потенциалами металлов. Они не подчиняются термодинамическому уравнению ( 75); следовательно, их нельзя рассчитать, а можно определить только опытным путем. [40]
Наука о коррозии изучает механизм и закономерности процессов взаимодействия металлов с окружающей средой, разрабатывает способы защиты металлов от коррозии в различных условиях. [41]
Коррозия металлов в солевом расплаве определяется знаком изменения свободной энергии процесса взаимодействия металла с расплавом. [42]
На границе основной металл - расплавленный припой наряду со взаимодействием металлов протекают процессы взаимодействия металлов с газами, продуктами разложения окисных и других пленок, флюсами. Поэтому наличие на поверхности металлов адсорбированных или химически связанных пленок приводит к уменьшению активности взаимодействий между атомами металлов и в итоге к снижению прочности спая. Это обстоятельство, а также то, что при удалении окисных пленок поверхностным атомам твердого и жидкого металлов сообщается дополнительная энергия активации, вынуждают обращать особое внимание на удаление окисных пленок и прослоек, разграничивающих взаимодействующие при пайке твердый и жидкий металлы. [43]
Другими словами, внешняя нагрузка понижает термодинамическую устойчивость металла, что спобоствует интенсифицированию процессов взаимодействия металла с окружающей средой. [44]
Устройство химических источников тока ( гальванических элементов и аккумуляторов) также основано на процессах взаимодействия металлов с электролитами. [45]
Страницы: 1 2 3 4