Cтраница 2
В этом случае на процесс окисления оказывает влияние кристаллическая структура углерода - графита, для которого характерно, как известно, значительное различие механических свойств кристалла во взаимно перпендикулярных направлениях. Явления адсорбции, играющие большую роль в развитии процессов взаимодействия углерода с окислителями, должны также существенно зависеть от структуры графита, имеющей слоистый характер, и, стало быть, от расположения кристаллов графита в углеродистой частице. [16]
В отдельных работах указывается на возможность, образования промежуточных комплексов. В них развивается концепция образования единого углекислородного комплекса типа кето-группы в процессе взаимодействия углерода с кислородом через промежуточные соединения, образовавшиеся в результате диссоциации 62 и Н20 на атомарный кислород и ги-дроксил. [17]
Следует заметить, что сложность процесса горения и газификации углерода заключается также в том, что при одной и той же температуре одни реакции могут находиться в диффузионной области, в то время как другие реакции - в кинетической. Так, при горении и газификации в газогенераторах при температурах 1000 - 1100 С процесс взаимодействия углерода с кислородом протекает в диффузионной области, а при тех же условиях реакция восстановления углекислоты находится в i области. [18]
Вывод о том, что при высоких температурах процесс взаимодействия углерода с СО определяется равновесной концентрацией кислорода, вполне естествен, так как условие a - К. Что же касается второго вывода о том, что при достаточно низких температурах ( кинетический режим для реакции С О2) процесс взаимодействия углерода с СО2 в основном определяется равновесной концентрацией кислорода, то он является в некоторой степени неожиданным. [19]
Для высокотемпературной газификации твердой топливной пыли ( температура не менее 1100 - 1200 С, диаметр частиц менее 1 мм) ниже приведены уравнения для определения скорости процесса взаимодействия углерода коксового остатка с кислородом, водяным паром и диоксидом углерода. Расчет ведут исходя из условий, что процесс протекает во внешнекинетической области. [20]
При этом состав полученного газа почти но зависит от концентрации пара. Опыты Галушке и автора [287], проведенные в ИГИ АН СССР, а также опыты Рогай-лина, Дсрмапа и Фарберова [388] и их стсхиометрическпй анализ показывают, однако, что процесс взаимодействия углерода и водяного пара состоит в основном из двух реакций - с одной молекулой водяного пара и конверсии окиси углерода ( см. гл. [21]
Главной из вторичных реакций газификации является реакция восстановления оксида углерода ( IV) при высоких температурах. Это сложный гетерогенный процесс, осуществляющийся в четыре стадии: адсорбция диоксида углерода ( IV) на поверхности настичек топлива, образование поверхностного комплекса СхОу, его разложение при высоких температурах и десорбция СО. Аналогично протекает и процесс взаимодействия углерода с водяным паром. [22]
Содержание углекислоты в газе было значительное и свидетельствовало о неактивности антрацита. Таким образом, температура в окислительной зоне также служит показателем процессов взаимодействия углерода с кислородом: если процесс идет в направлении образования окиси углерода, обусловленном природой топлива, то и в окислительной зоне соответственно развиваются более низкие температуры. [23]
С повышением скорости газа в слое наиболее резко увеличивается коэффициент массообмена, так как величина скорости входит в формулу ( 12) в степени, близкой к единице. В процессе горения наряду с реакцией ( 1) протекает реакция ( 2) и другие сложные физико-химические процессы. В связи с более высокой энергией активации реакции ( 2), по сравнению с энергией активации-реакции ( 1) при одной и той же температуре ( 1000 - 1100 С), процесс взаимодействия углерода с кислородом протекает в диффузионной области, а при тех же условиях реакция восстановления двуокиси углерода находится в области реагирования, близкой к кинетической. Переход восстановительной реакции из кинетической области в диффузионную возможен при высокой температуре и небольших скоростях потока. [24]
С повышением скорости газа в слое наиболее резко увеличивается коэффициент массообмена, так как величина скорости входит в формулу ( 12) в степени, близкой к единице. В процессе горения наряду с реакцией ( 1) протекает реакция ( 2) и другие сложные физико-химические процессы. В связи с более высокой энергией активации реакции ( 2), по сравнению с энергией активации реакции ( 1) при одной и той же температуре ( 1000 - 1100 С), процесс взаимодействия углерода с кислородом протекает в диффузионной области, а при тех же условиях реакция восстановления двуокиси углерода находится в области реагирования, близкой к кинетической. Переход восстановительной реакции из кинетической области в диффузионную возможен при высокой температуре н небольших скоростях потока. [25]