Cтраница 3
При окислительно-восстановительных процессах наблюдается следующее. Процессы первого типа, выражающиеся лишь в изменении зарядности иона, протекают в большинстве случаев с меньшей поляризацией, чем процессы второго типа, так как реакции между ионами идут с весьма большой скоростью. В некоторых случаях, как, например, при окислении или восстановлении железа, процесс сопровождается практически лишь концентрационной поляризацией. Поляризация при процессах второго типа зависит от скорости взаимодействия реагирующих веществ и, в частности, от скорости взаимодействия водорода или кислорода и восстанавливающегося или окисляющегося вещества. [31]
Следует различать технологические процессы, разработанные методом типизации в качестве руководящих материалов, и процессы, годные к внедрению в данных производственных условиях. Процессы первого типа разраоатывают на основе широкого обобщения и отбора наиболее эффективных производственных методов обработки. Они являются перспективными, предусматривают коренное совершенствование производства, применение наиболее прогрессивных заготовок и методов обработки, для их осуществления требуются значительные средства. [32]
Экзотермические процессы удобно классифицировать по форме кривых давление - время, получаемых при термическом разложении, для которого, как показывает рис. 1, характерны три основных типа кривых. Для процесса первого типа ( а) наибольшая скорость наблюдается в начале разложения. Кривая типична для разложения твердых веществ, при котором очень быстро образуются зародыши новой фазы и поверхность почти мгновенно покрывается пленкой твердого продукта. [33]
Образующиеся радикалы - Н и - ОН обеспечивают развитие неразветвленной цепи, а атом кислорода, обладающий двумя свободными валентностями, образует два добавочных радикала, вызывающих разветвление цепи - так получается огромное число свободных радикалов. Этим рассматриваемые реакции отличаются от процессов первого типа, в которых концентрации радикалов невелики. Размножение радикалов приводит к лавинообразному течению процесса, которое может вызвать взрыв. Однако и в этих процессах происходит обрыв цепей. Причем лишь в том случае, если темп разветвления опережает темп обрыва, скорость процесса бурно увеличивается. [34]
Образующиеся радикалы - Н я ОН обеспечивают развитие неразветвленной цепи, а атом кислорода, обладающий двумя свободными валентностями, сбразуе - - два добавочных радикала, вызывающих разветвление цепи - так получается огромное число свободных радикалов. Этим рассматриваемые реакции отличаются от процессов первого типа, в которых концентрации радикалов невелики. Размножение радикалов приводит к лавинообразному течению процесса, которое может вызвать взрыв. Однако и в этих процессах происходит обрыв цепей. Причем лишь в том случае, если темп разветвления опережает темп обрыва, скорость процесса бурно увеличивается. [35]
Полученные на втором этапе оезуль-таты можно использовать для уточнения характеристик процессов первых типов. [36]
При облучении молекул светом с частотами, соответствующими дискретной области абсорбции, возможны процессы первого типа, а при облучении светом с частотами, соответствующими сплошной области спектра, наблюдаются процессы второго типа. [37]
Технологические процессы ионного обмена состоят из основных стадий: сорбция-промывка-десорбция-вромывка. Все стадии могут осуществляться либо а одном аппарате за счет изменения условий на входе и возможно направления потоков, либо в функционально специализированных аппаратах с различными условиями на входе и последовательно перемещающихся через эти аппараты ионитом. Процессы первого типа имеют большее практическое распространение и осуществляются как в неподвижном, так и в кипящем слое ионита. Последовательно сменяя друг друга, стадии процесса образуют технологический цикл который повторяется столько раз, сколько это целесообразно по технико-экономическим соображениям. [38]
Другим фактором, смещающим адсорбционное равновесие, являются химические реакции на поверхности. Последние могут протекать как между различными одновременно адсорбированными веществами, так и между адсорбированным веществом и самим поглотителем. Процессы первого типа относятся к каталитическим и подробнее рассмотрены в следующем разделе. Реакции второго типа часто ведут к избирательной адсорбции поверхностью того вещества, которое химически реагирует с адсорбентом ( хем о с ор б ц ия) и к изменению при этом самого характера поверхности. Именно подобными реакциями обусловлено, в частности, сильное поглощение щелочей силикагелем. [39]
Другим фактором, смещающим адсорбционное равновесие, являются химические реакции на поверхности. Последние могут протекать как между различными одновременно адсорбированными веществами, так и между адсорбированным веществом и самим поглотителем. Процессы первого типа относятся к каталитическим и подробнее рассмотрены в следующем разделе. Реакции второго типа часто ведут к избирательной адсорбции поверхностью того вещества, которое химически реагирует с адсорбентом ( х е м о с о р б ц и я) и к изменению при этом самого характера поверхности. Именно подобными реакциями обусловлено, в частности, сильное поглощение щелочей силикагелем. [40]
Другим фактором, смещающим адсорбционное равновесие, являются химические pea к ц и и на поверхности. Последние могут протекать как между различными одновременно адсорбированными веществами, так и между адсорбированным веществом и самим поглотителем. Процессы первого типа относятся к каталитическим и подробнее рассмотрены в следующем разделе. Реакции второго типа часто ведут к избирательной адсорбции поверхностью того вещества, которое химически реагирует с адсорбентом ( хемосорбция), и к изменению при этом самого характера поверхности. Именно подобными реакциями обусловлено, в частности, сильное поглощение щелочей силикагелем. [41]
В промышленной практике получили распространение процессы изомеризации с твердым катализатором - платина на оксиде алюминия. Эти процессы принято разделять на высокотемпературные ( выше 330 - 350 С. В процессах первого типа используют катализаторы Pt на A12O3 F. [42]
Образующиеся в двух первых реакциях радикалы обеспечивают развитие неразветвленной цепи, а атом кислорода, обладающий двумя свободными валентностями, входя в третью реакцию, образует два добавочных радикала, начинающих разветвление. Так получается огромное число свободных радикалов. Этим рассматриваемые реакции отличаются от процессов первого типа, в которых концентрации радикалов невелики. [43]
Образующиеся в реакциях ( XIII) и ( XIV) радикалы обеспечивают развитие неразветвленной цепи, а атом кислорода, обладающий двумя свободными валентностями, входя в реакцию ( XV), образует два добавочных радикала, начинающих разветвление. Так возникает огромное количество свободных радикалов. Этим рассматриваемые реакции отличаются от процессов первого типа, в которых концентрации радикалов невелики. Размножение радикалов приводит к лавинообразному течению процесса, которое может вызвать взрыв. Однако и в этих процессах происходят обрывы цепей. Причем лишь в том случае, когда темп разветвления опережает темп обрыва, происходит бурное увеличение скорости процесса. [44]
Образующиеся в двух первых реакциях радикалы обеспечивают развитие неразветвленной цепи, а атом кислорода, обладающий двумя свободными валентностями, входя в третью реакцию, образует два добавочных радикала, начинающих разветвление. Так получается огромное число свободных радикалов. Этим рассматриваемые реакции отличаются от процессов первого типа, в которых концентрации радикалов невелики. [45]