Cтраница 1
Процессы электрохимического восстановления в химической технологии неорганических веществ применяются крайне редко. Эта соль - сильный восстановитель и применяется при синтезе органических красителей и в процессах окрашивания тканей. [1]
Процесс электрохимического восстановления и окисления в значительной степени определяется составом электролита и величиной рН сточных вод, условиями проведения электролиза. [2]
Процессы электрохимического восстановления в химической технологии неорганических веществ применяются крайне редко. Эта соль - сильный восстановитель и применяется при синтезе органических красителей и в процессах окрашивания тканей. [3]
Процесс электрохимического восстановления кислорода на твердых электродах в последнее десятилетие привлекает особое внимание исследователей, что вызвано широким фронтом работ в области проблемы топливных элементов. Прогресс, достигнутый в изучении механизма этой сложной реакции, в немалой степени связан с совершенствованием экспериментальной техники. Плодотворным, в частности, оказался подход к исследованию процесса ионизации кислорода, впервые использованный Некрасовым и Мюллером [1] и основанный на применении предложенного Фрумкиным и Некрасовым [2] метода вращающегося дискового электрода с кольцом. [4]
Некоторые процессы электрохимического восстановления функциональных групп представляют практический интерес. Среди этих процессов следует отметить нижеследующие. [5]
Среди процессов электрохимического восстановления органических соединений, нашедших в настоящее время промышленное использование, прежде всего следует остановиться на катодной гидродимеризации акрилонитрила с образованием динитрила ади-пиновой кислоты, основного полупродукта синтеза найлона. Этот процесс, открытый И. Л. Кнунянцем при восстановлении акрилонитрила амальгамой натрия, позволяет получить сложный продукт из более простого и доступного сырья, тогда как используемый в промышленности химический метод многостадиен и исходит из окисления циклогексана до циклогексанона и далее до адипиновой кислоты с последующим превращением ее в адипонитрил. [6]
В процессе электрохимического восстановления или окисления заряженных частиц ( катионов и анионов) возникают незаряженные свободные радикалы. В условиях электрохимического эксперимента свободные ион-радикалы, как правило, более стабильны, нежели незаряженные свободные радикалы, так как отсутствие у последних электрического заряда облегчает их рекомбинацию и дальнейшие электрохимические превращения на электроде. [7]
В процессе электрохимического восстановления органических соединений обычно участвуют ионы водорода, что позволяет использовать электрохимические методы, особенно полярографию, для изучения протолитических реакций. [8]
В процессах электрохимического восстановления химических соединений на катоде к катодному материалу предъявляют другие требования, в частности, необходимы материалы с высоким перенапряжением выделения водорода. [9]
В процессе электрохимического восстановления органических соединений обычно участвуют ионы водорода, - что позволяет использовать электрохимические методы, особенно полярографию, для изучения протолитических реакций. [10]
По окончании процесса электрохимического восстановления цистина католит отфильтровывают и упаривают под вакуумом при температуре 65 до получения сиропообразного продукта, который затем сушат в чашке Петри до постоянного теса в вакуум-сушилке. [11]
Более глубоко избирательность процессов электрохимического восстановления органических соединений была выявлена и объяснена в работах Антропова [54-60], теория которого ниже используется нами для вывода кинетических закономерностей процесса разложения амальгам щелочных металлов в присутствии восстанавливаемых органических соединений. [12]
Методом осциллографичсской полярографии исследованы процессы электрохимического восстановления катионов серебра, свинца и кадмия на платиновом микроэлектроде на фоне эквимолярной смеси хлоридов калия и натрия при 700 - 800 С. Показано, что восстановление этих катионов происходит обратимо. Определены коэффициенты диффузии и энергия активации для изучения катионов. [13]
Любой проводимый в водном растворе процесс электрохимического восстановления ( или окисления) сопровождается побочной реакцией выделения либо водорода, либо кислорода. [14]
Любой проводимый в водном растворе процесс электрохимического восстановления ( или окисления) сопровождается побочной реакцией выделения либо водорода, либо кислорода. Распределение тока между двумя конкурирующими реакциями зависит от величины потенциала, отвечающей каждой из них при заданной плотности тока. Поэтому для характеристики редокси-процесса наряду с величиной поляризации используют также так называемую величину деполяризации Дев. [15]