Cтраница 3
Рассчитана эффективная энергия активации процесса электроокисления хинолина и некоторых его производных, а также определен выход хинолиновой кислоты по току и по веществу при окислении этих соединений. [31]
Существенную роль в направлении процесса электроокисления органических серусодержащих соединений играет состав раствора. [32]
Нами исследовано влияние температуры на процесс электроокисления хинолина. [33]
В этом случае замедленной стадией процесса электроокисления является взаимодействие хемосорбированной органической частицы с ОНадс. На каталитически активных палладиевых электродах происходит полное разложение HGOOH на Н8 и СО; образующийся при этом водород подвергается окислению. На активных платиновьпс и неактивных палладиевых электродах наблюдается наложение этих двух процессов. [34]
В работах [1, 2] исследована кинетика процесса электроокисления хинолина в хинолиновую кислоту. При этом авторами высказано предположение, что суммарная скорость процесса анодного окисления хинолина в хинолиновую кислоту определяется непосредственно электродной реакцией - отдачей электрона бензольным ядром молекулы хинолина. В случае справедливости этого предположения можно ожидать, что причины, вызывающие изменение плотности электронного облака бензольного ядра хинолина, должны повлиять также и на кинетику окисления последнего. [35]
Отмеченный выше параллелизм в закономерностях процесса электроокисления хемосорбированного вещества, оставшегося на электроде после промывки, и процесса в присутствии метанола в растворе заставляет предположить, что электроокисление метанола в стационарных условиях определяется окислением продуктов его хемосорбции. Однако наблюдается заметное различие в скоростях двух указанных процессов, которое, как будет показано далее, для других электродных реакций может достигать и больших величин. [36]
Установлено отсутствие концентрационной поляризации в процессе электроокисления хинолина. [37]
В главе 8 книги обсуждаются особенности процессов электроокисления и электровосстановления органических соединений на электродах из d - металлов. Основное внимание уделено роли продуктов хемосорбции в общем электродном процессе и критериям установления лимитирующей стадии. Процессы на d - металлах относятся к типичным электрокаталитическим процессам, и их исследование составляет предмет быстро развивающегося раздела современной электрохимии - электрокатализа. [38]
В большинстве работ выводы о механизме процессов электроокисления делаются на основе только поляризационных измерений и анализа продуктов окисления. Однако кинетические закономерности электроокисления различных органических веществ указывают на то, что в замедленной стадии реакции участвует адсорбированная на поверхности электрода органическая частица. Эти авторы считали, что на поверхности электрода в растворах метанола присутствует только физически адсорбированный метанол. В ряде других работ [3, 10-12] было показано, что адсорбция органической молекулы на платиновом электроде может сопровождаться глубокой деструкцией. [39]
Как видно, даже схематическое представление процесса электроокисления гидразина имеет сложный характер. [40]
Плотность тока существенно влияет на ход процесса электроокисления. Повышение плотности тока способствует повышению анодного потенциала, однако при этом нужно учитывать, что одновременно возрастает напряжение на электролизере и увеличивается расход электроэнергии. При отдельных процессах, например при получении надсерной кислоты, увеличение объемной плотности тока улучшает процесс электролиза, а при электрохимическом получении хлоратов увеличение объемной плотности тока ухудшает процесс. [41]
При этом следует отметить несколько типов процессов электроокисления на аноде. [42]
Плотность тока существенно влияет на ход процесса электроокисления. Повышение плотности тока способствует повышению анодного потенциала, однако при этом нужно учитывать, что одновременно возрастает напряжение на электролизере и увеличивается расход электроэнергии. При отдельных процессах, например при получении пероксодисерной кислоты, увеличение объемной плотности тока улучшает процесс электролиза, а при электрохимическом получении хлоратов увеличение объемной плотности тока ухудшает процесс. [43]
С целью выяснения природы замедленной стадии процесса электроокисления молибдена проведено изучение влияния скорости вращения электрода на данный процесс. [44]
Найдено, что в отличие от процессов электроокисления пиколинов и хинолииа в соответствующие пиридин карболовые кислоты, при электро-окислеиии 2 4-лутидипа изменение концентрации серной кислоты в ано-лите в пределах от 20 % до 60 % не оказывает существенного влияния на выход лутидиповой кислоты. [45]