Процесс - выделение - кислород
Cтраница 1
 |
Омега - образный элемент. [1] |
Процесс выделения кислорода и углекислого газа продолжается в аккумуляторном баке. При большой добавке химически очищенной воды, содержащей СО2, рекомендуется применять аккумуляторные баки возможно большей емкости. [2]
Процесс выделения кислорода на аноде сопровождается окислением материала анода. Поэтому при длительном электролизе разряд анионов идет не на металле, а на окисленной поверхности электрода. На величину перенапряжения выделения кислорода оказывает влияние природа поверхностных окислов и прочность связи кислород - металл. С течением времени перенапряжение выделения кислорода несколько повышается пока не достигнет через длительный промежуток времени постоянного значения. Поэтому величина анодного потенциала в промышленной, длительно работающей ванне, более положительна, чем та, которую определяют в лабораторных условиях. [3]
Процесс выделения кислорода на аноде сопровождается окислением материала анода. Поэтому при длительном электролизе разряд анионов идет не на металле, а на окисленной поверхности электрода. На величину перенапряжения выделения кислорода оказывает влияние природа поверхностных окислов и прочность связи кислород - металл. С течением времени перенапряжение выделения кислорода несколько повышается пока не достигнет через длительный промежуток времени постоянного значения. Поэтому величина анодного потенциала в промышленной, длительно работающей ванне, более положительна чем та, которую определяют в лабораторных условиях. [4]
Процесс выделения кислорода на аноде сопровождается окислением материала анода. Поэтому при длительном электролизе разряд анионов идет не на металле, а на окисленной поверхности электрода. На величину перенапряжения выделения кислорода оказывает влияние природа поверхностных окислов и прочность связи кислород - металл. С течением времени перенапряжение выделения кислорода несколько повышается, пока не достигнет через длительный промежуток времени постоянного значения. Поэтому величина анодного потенциала в промышленном, длительно работающем электролизере более положительна, чем та, которую определяют в лабораторных условиях. [5]
В процесса выделения кислорода в растворах хлорноватокислого и хлорнокислого натрии при температуре 60 С величины анодной плотности составляют 15 и 5 А / мй соответственно. [6]
Мы вели изучение процесса выделения кислорода и спада потенциала после прекращения анодной поляризации на иамазпых электродах, обладающих большой истинной поверхностью, что обеспечивало возможность параллельно с измерениями потенциала производить волюмометрическое определение кислорода. Хорошо заряженный памазной электрод помещался в стеклянный сосуд с раствором серной кислоты, покрывался стеклянным колпаком с пришлифованной бюреткой для определения количеств выделяющегося кислорода; под колпак -, вплотную к электроду, подводился электролитический ключ, связанный с записным сорнокислотнортутным полуэлементом, о та ячейка погружалась в водяной термостат. [7]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тонкой пленки ОРТА. Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно до толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределе - кие процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, диффундирующей из электрода наруду, определяется изменением концентрации кислоты в порах по толщине электрода. [8]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тодкой пленки ОРТА. [9]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тодкой пленки ОРТА, Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно по толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределение процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, диффундирующей из электрода нарузу, определяется изменением концентрации кислоты в порах по толщине электрода. [10]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тонкой пленки ОРТА. Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно по толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределение процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, даффрцщрующей из электрода наруяу, определяется изменением концентрации кислоты в порах по толщине электрода. [11]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тодкой пленки ОРТА. Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно по толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределение процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, диффундирующей из электрода нарулу, определяется изменением концентрации кислоты в пора. [12]
Наблюдается параллелизм между процессом выделения кислорода на ОРТА и процессом разрушения покрытия в условиях ускоренных испытаний - при постоянном перенапряжении кислорода скорости того и другого процесса близки для кислых и щелочных растворов и меньше для нейтральных. [13]
Наблюдается параллелизм мелщу процессом выделения кислорода на ОРТА и процессом разрушения покрытия в условиях ускоренных испытаний - при постоянном перенапряжении кисдорода скорости того и другого процесса близки для кислых и щелочных растворов и меньше для нейтральных. [14]
Наблюдается параллелизм мезвдг процессом выделения кислорода на ОРТА и процессом разрушения покрытия в условиях ускоренных испытаний - при постоянном перенапряжении кислорода скорости того и другого процесса близки для кислых и щелочных растворов и меньше для нейтральных. [15]
Страницы: 1 2 3 4