Cтраница 2
Рассмотрим закрытую систему, которая может обмениваться теплотой с внешней средой при постоянных давлении и температуре, и в которой происходят только обратимые процессы. Требуется определить их направление. [16]
Отсюда следует, что в любых изолированных системах ( в них могут совершаться только адиабатные процессы) энтропия системы сохраняет постоянное значение ( dSQ), если в системе совершаются только обратимые процессы, и возрастает ( dS0) при всяком необратимом процессе. Следовательно, в изолированных системах всякий самопроизвольно протекающий процесс сопровождается возрастанием энтропии. [17]
Следует помнить, что изображенная в Г - диаграмме на рис. 7 - 12 изо-энтальпа 1 - 2 не есть линия процесса адиабатного дросселирования; в диаграммах состояния могут изображаться только обратимые процессы. Изо-энтальпа 1 - 2 - это линия обратимого процесса, осуществляемого между теми же состояниями, между которыми осуществляется необратимый процесс адиабатного дросселирования. [18]
Отсюда следует, что в любых изолированных системах ( в них могут совершаться только адиабатные процессы) энтропия системы сохраняет постоянное значение ( dS 0), если в системе совершаются только обратимые процессы, и возрастает ( dSQ) при всяком необратимом процессе. Следовательно, в изолированны системах всякий самопроизвольно протекающий процесс сопровождается возрастанием энтропии. [19]
Отсюда следует, что в любых изолированных системах ( в них могут совершаться только адиабатные процессы) энтропия системы сохраняет постоянное значение ( dS 0), если в системе совершаются только обратимые процессы, и возрастает ( dS0) при всяком необратимом процессе. Следовательно, в изолированных системах всякий самопроизвольно протекающий процесс сопровождается возрастанием энтропии. [20]
Отсюда следует, что в любых изолированных системах ( в них могут совершаться только адиабатные процессы) энтропия системы сохраняет постоянное значение ( S const), если в системе совершаются только обратимые процессы, и возрастает ( dS 0) при всяком необратимом процессе. Следовательно, в изолированных системах всякий самопроизвольно протекающий процесс сопровождается возрастанием энтропии. [21]
Отсюда следует, что в любых изолированных системах ( в них могут совершаться только адиабатные процессы) энтропия системы сохраняет постоянное значение ( dS - Q), если в системе совершаются только обратимые процессы, и возрастает ( dS 0) при всяком необратимом процессе. Следовательно, в изолированных системах всякий самопроизвольно протекающий процесс сопровождается возрастанием энтропии. [22]
Итак, справедлива следующая теорема: в любом необратимом процессе энтропия всего на свете возрастает. Только обратимые процессы могут удержать энтропию на одном уровне. А поскольку абсолютно обратимых процессов не существует, то энтропия всегда понемногу растет. [23]
В дальнейшем под влажным паром подразумевается смесь насыщенного пара и жидкости, находящихся в равновесии, в том числе и такая смесь, в которой жидкость находится в виде взвешенных в паре-мелких капель. Ниже рассматриваются только обратимые процессы изменения состояния влажного пара. [24]
В дальнейшем под влажным паром подразумевается смесь насыщенного пара и жидкости, находящихся в равновесии, в том числе и такая смесь, в которой жидкость находится в виде взвешенных в паре мелких капель. Ниже рассматриваются только обратимые процессы изменения состояния влажного пара. [25]
В заключение укажем, что все известные нам процессы, непрерывно протекающие в природе и в технике, являются необратимыми. Однако термодинамика обычно рассматривает только обратимые процессы, протекающие в идеализированных системах бесконечно медленно. В этом состоит особенность метода термодинамики как науки. Применение этой методики основывается на том, что подавляющее большинство процессов, с которыми приходится иметь дело на практике, мало отличается от обратимых и вполне могут быть заменены последними. В тех же случаях, когда реальные процессы существенно отличаются от идеализированных, это должно быть учтено соответствующими поправками в практических числовых расчетах. Такой метод обусловливается тем, что особенности необратимых процессов затрудняют непосредственный термодинамический их анализ. [26]
В заключение укажем, что все известные нам процессы, непрерывно протекающие в природе и в технике, являются необратимыми. Однако термодинамика обычно рассматривает только обратимые процессы, протекающие в идеализированных системах бесконечно медленно. В этом состоит особенность метода термодинамики как науки. Применение этой методики основывается на том, что подавляющее большинство процессов, с которыми приходится иметь дело на практике. В тех же случаях, когда реальные процессы существенна отличаются от идеализированных, это должно быть учтено соответствующими поправками в практических числовых расчетах. Такой метод обусловливается тем, что особенности необратимых процессов делают непосредственный термодинамический анализ их весьма трудной задачей. [27]
В общем случае система состоит из нескольких тел, действие которых друг на друга обусловливает протекание внутри системы тех или иных процессов. При протекании внутри такой системы только обратимых процессов энтропия системы остается неизменной. Энтропия одних тел может ( и должна) уменьшаться, а у других тел возрастать, но суммарное значение энтропии всех тел рассматриваемой системы при необратимости процессов может только возрастать. [28]
Поэтому по существу графически можно изобразить только обратимый процесс. Следовательно, рис. 1, А и Б имеет условный характер, иллюстрируя неопределенность значений Р и V между соответствующими равновесными состояниями системы. [29]
Таким образом, энтропия изолированной системы никогда не может уменьшаться. В крайнем случае, если протекают только обратимые процессы, она остается постоянной. Это значение в математическом смысле в большинстве случаев является стационарным. Приведенные рассуждения дополняют второй закон и являются основой для формулировки условий равновесия ( гл. [30]