Только обратимый процесс

Cтраница 3

Однако напомним, что график соответствует только обратимому процессу, а уравнение ( II, 3), так же как и уравнение ( II, 2), охватывает и обратимые и необратимые процессы. [31]

Цикл Карно. [32]

Работа цикла оказывается тем большей, чем больше положительная работа, полученная в процессах расширения, и чем меньше отрицательная работа, затраченная в процессах сжатия. Поэтому для цикла Карно должны быть выбраны только обратимые процессы. В связи с этим подвод теплоты в цикл Карно от горячего источника теплоты и отдача теплового отброса холодному источнику теплоты должны происходить по изотермам. [33]

Рассмотрим вопрос об изменении энтропии в изолированной системе. S const), если в ней протекают только обратимые процессы ( устанавливается равновесие) или энтропия возрастает ( S2 - 5 ] 0), если в системе идут необратимые процессы. [34]

Рассмотрим вопрос об изменении энтропии в изолированной системе. S const), если в ней протекают только обратимые процессы ( устанавливается равновесие) или энтропия возрастает ( Sz - St 0), если в системе идут необратимые процессы. [35]

Неравенство Клаузиуса ( или эквивалентное ему выражение 1 1) является по существу вторым началом термодинамики: энтропия изолированной системы не убывает. Энтропия изолированной системы постоянна, если в системе протекают только обратимые процессы. В реальной изолированной системе процессы необратимы и энтропия возрастает. [36]

Понятие энтропия вводится специально для того, чтобы ясно различать два типа процессов: обратимые и необратимые. Производство энтропии d [ S исчезает, когда в системе протекают только обратимые процессы, и всегда положительно во всех остальных случаях. [37]

После установления термодинамического равновесия и при отсутствии внешнего воздействия в изолированной системе могут иметь место лишь такие процессы, которые не сопровождаются изменением энтропии. Другими словами, в изолированной системе, находящейся в термодинамическом равновесии, могут происходить только обратимые процессы. [38]

Применяемый етами мстгод ire ограничивается качественными утш-р. Это позволит нам оскободитыя от ограничений, налагаемых классическим методом, : н котором рассматриваются только обратимые процессы, и перейти к основанной на изучении реальных я пленим термодинамике необратимых процессов. [39]

В дальнейшем под влажным паром подразумевается смесь насыщенного пара и жидкости, находящихся в равновесии, в том числе и такая смесь, в которой жидкость находится в виде взвешенных в паре мелких капель. Ниже рассматриваются только обратимые процессы изменения состояния влажного пара. [40]

Итак, мы видим, что энтропия изолированной ( уединенной) системы тел может только либо возрастать, либо оставаться неизменною, а уменьшаться никогда не может. Пока в системе совершаются какие бы то ни было необратимые процессы, энтропия ее возрастает, и система не находится в равновесии: когда же энтропия достигнет наибольшего возможного при данных условиях значения, необратимые процессы прекращаются, и вся система оказывается в тепловом, молекулярном и химическом равновесии. Далее остаются возможными только обратимые процессы, которые не изменяют энтропии изолированной системы и, как мы видели. [41]

Оценивая в общих чертах различие этих моделей, необходимо отметить следующее. Модель Максвелла не учитывает высокую эластичность тела, а способна описывать переход из твердого состояния в необратимое текучее. Модель же Кельвина-Фойгта представляет только обратимый процесс развития высокоэластичной деформации. Разумеется, в обоих случаях речь может идти о чисто качественном описании процессов. При соответствующей комбинации рассмотренных элементов можно построить более сложные модели, лучше описывается поведение реальных жидкостей. Однако это достигается за счет увеличения числа параметров. [42]

Функция состояния S обладает рядом замечательных свойств. Обмен энергией в форме работы для этой системы возможен. Пусть в этой системе происходят только обратимые процессы. [43]

Это уравнение дает чисто кинетическое описание энтропии для изолированной системы из N частиц. То, что из уравнения Лиувилля следует постоянство пнтропии 5, согласуется со вторым законом термодинамики, который утверждает: если в изолированной системе происходит какой-либо процесс, то A S 0, причем равенство имеет место для обратимого процесса. Поскольку уравнение Лиувплля относится к изолированной системе и включает только обратимые процессы, то вытекающее из него постоянство 5, как мы видели, согласуется с термодинамикой. [44]

Необратимость в цикле тепловой машины. [45]

Страницы: 1 2 3 4