Cтраница 2
Электрохимическая коррозия - значительно более распространенный в природе процесс, протекающий во внешней атмосфере при нормальных условиях. Даже в капельках атмосферной воды всегда содержатся растворенные частицы пыли, которых особенно много в промышленных районах. При действии электролита на металл протекают как химические, так и электрохимические процессы окисления и восстановления, что ускоряет ржавление металлов. При окислительном процессе происходит растворение металла, а при восстановительном - восстановление водорода и выделение кислорода из раствора. Окисляясь, металл отдает в раствор свои положительно заряженные частицы - ионы. [16]
Как известно, выделение газообразного кислорода из растворов кислот происходит при потенциале анода более положительном, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( 1 23 В), на значение кислородного перенапряжения при данной плотности тока. Однако это справедливо лишь для ряда металлов ( Pt, Pd, Аи) и оксидных электродов, стойких в растворах кислот в условиях анодной поляризации. Таким образом, многообразие форм и путей протекания реакции выделения кислорода затрудняет выявление закономерностей электрохимического процесса окисления органических соединений. [17]
При смещении стационарного потенциала в положительную область в сплаве Ni-P возрастает содержание фосфора и соответственно изменяется структура и размер зерна. Поляризационные кривые титана при различном соотношении площадей поверхности титана и сплава Ni - Р ( рис. 28) позволяют сделать заключение, что уже при соотношении SBTI-O: SNI-P 1: 1 защищаемая поверхность и сплав Ni - Р имеют одинаковые анодные характеристики. При закрытии поверхности титана сплавом на 1 / 50 и 1 / 3 поляризационные кривые сохраняют тот же вид, но значительно уменьшается анодный максимум на поляризационной кривой, связанный с электрохимическим процессом окисления водорода. [18]
На хронопотенциограммах анодных процессов в обеих средах наблюдаются резкие спады потенциалов ( рис. 3, кривые 3 и 5), сохраняющиеся при использовании различных плотностей тока, в том числе и достаточно больших, когда т мало, и спад на кривой не может быть вызван полярографическим максимумом. Золотовицким, Тедо-радзе и Эршлером [ 281, свидетельствует о существовании эффекта больших заполнений. Следовательно, накапливание на поверхности электрода ДРФ тормозит электрохимический процесс окисления этого вещества как в условиях, когда на полярограмме получается предволна, так и при отсутствии предволны. [19]
Полярографический метод относится к группе методов, объединяемых общим названием вольтамперо-метрия. Вольтамперометрия включает классическую полярографию, инверсионную вольтам-перометрию, вольтамперометрию с быстрой разверткой потенциала, переменнотоковую и импульсную полярографии, вольтамперометрическое титрование и некоторые другие методы. Во всех этих методах исследуют зависимость вольтамперометрических характеристик от электрохимического процесса окисления или восстановления веществ, находящихся в растворе. Электрохимический процесс происходит на погруженном в раствор электроде под влиянием протекающего через него электрического тока. [20]