Электрохимический коррозионный процесс
Cтраница 2
Теоретически при повышении температуры скорость электрохимического коррозионного процесса в соот-ветствяи с известным в химии уравнением Аррениуса должна экспоненциально возрастать. [16]
Наряду с этим, протекание электрохимических коррозионных процессов ускоряется и действующими в стенке трубы растягивающими остаточными напряжениями металлургического происхождения и напряжениями в стенке трубы от давления перекачиваемого продукта. [17]
Анодная поляризуемость затрудняется тем, что электрохимический коррозионный процесс в этих растворах протекает беспрепятственно, скорость коррозии большая. [18]
Структурное состояние стали сильно влияет как на электрохимические коррозионные процессы, так и на диффузионные процессы; чем больше нестабильность фаз, из которых состоит сталь, тем выше ее чувствительность к коррозии. [19]
Рассматриваемые варианты влияния водорастворимых ингибиторов коррозии на электрохимические коррозионные процессы не учитывают физико-химических явлений адсорбции и хемосорбции. [20]
Вещества первой группы могут быть только деполяризаторами электрохимических коррозионных процессов. Это может существенно повлиять на механизм, а подчас и на кинетику коррозионных процессов. [21]
Таким образом, чтобы обоснованно судить о скорости электрохимического коррозионного процесса из теоретических предпосылок, необходимо в первую очередь, знать величины равновесных потенциалов анодных и катодных процессов в условиях коррозии, что определит термодинамические возможности коррозии ( уменьшение свободной энергии системы при протекании коррозии) и электрохимическую кинетику протекания анодных и катодных процессов, зависящую от степени их заторможенности или поляризуемости. В отдельных случаях приходится учитывать также и омический фактор. [22]
Рассмотрим основные внешние факторы, влияющие на скорость электрохимического коррозионного процесса стали. [23]
Кислород, являясь хорошим деполяризатором, значительно увеличивает скорость электрохимического коррозионного процесса. [24]
Рассмотренные примеры ни в какой степени не исчерпывают все многообразие электрохимических коррозионных процессов, но дают некоторое представление о взаимодействии металлических изделий с коррозионной средой и о причинах возникновения разностей потенциалов в коррозионных парах. [25]
 |
Десятибалльная шкала коррозионной стойкости ( ГОСТ 5272 - 50. [26] |
Рассмотренные примеры ни в какой степени не исчерпывают все многообразие электрохимических коррозионных процессов, но дают некоторое представление о взаимодействии металлических изделий с коррозионной средой и о причинах возникновения разности потенциалов в коррозионных парах. [27]
 |
Коррозия пластинки в напряженном состоянии. [28] |
Рассмотренные примеры ни в какой степени не исчерпывают все многообразие электрохимических коррозионных процессов, но дают некоторое представление о взаимодействии металлических изделий с коррозионной средой и о причинах возникновения разностей потенциалов в коррозионных парах. [29]
Хотя между коррозионной стойкостью металлов, которая характеризуется скоростью протекания термодинамически возможных электрохимических коррозионных процессов, и их термодинамическими характеристиками [ например, ( УмЛобр. Металл, нестойкий в одних условиях, в других условиях часто оказывается стойким. Это обусловлено тем, что протекание термодинамически возможного процесса бывает сильно заторможено образующимися вторичными труднорастворимыми продуктами коррозии, пассивными пленками или какими-либо другими факторами. Так, термодинамически весьма неустойчивые Ti, А1 и Mg ( см. табл. 28) в ряде сред коррозионностойки благодаря наступлению пассивности. [30]
Страницы: 1 2 3 4